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la quantification de l'energie
A)dans une série de balmer de l'atome de l'hydrogène la fréquence de la raie correspondante à la plus petite longeur d'onde est: 8.227 . 10° 14 s-1
calculer la constante de rhydberg ??
B)une radiation lumineuse de longueur d'onde = 0.1 . 10°-9 m provoque l'ionisation d'un atome hydrogéniode à partir de son état fondamental
calculer le nbre atomique Z et l'énérgie d'ionisation de cet ion ??
C)calculer le rayon de l'orbite de l'électron pour cet atome , se trouvant dans le 1er état d'excitation en utilisant le modele de bohr
données : rayon de bohr a=0.53A°
Cst de planck h
on a la relation de balmer-rydberg s'écrie sous la forme suivante:
1/lambda = Rh*(1/(N1)²) - (1/ (N2)²))
avec N1 c'est le nombre quantique a l'état initial et N2 a l'état final
or
Nu = C / lambda ===> Nu = Rh*C*(1/(N1)²) - (1/ (N2)²))
====> Rh = Nu/C *((N1² * N2²)/N2²-N1²)
Application numérique :
N1 = 1 ; N2 = 2 Et Nu = 8.227*10^14 s-1 ; C = 3*10^8
===> Rh =( 8.227*10^14 / 3*10^8)(1*4/4-1) = 1.33*10^6 est ce que c'est juste ??
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