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La potasse, sur les réactions acido-basiques exercice 1ere S
Bonjour,
Pouvez vous m'aider svp à cet exercice. Merci bc !
La potasse KOH(s) est un composé hygroscopique.
1. Rechercher le sens du mot "hygroscopique"
2.Ecrire l'équation de dissolution de ce composé dans l'eau
3. Cette réaction est-elle de type acido-basique ?
4. On dissout entièrement 1.2g de potasse dans 500 mL d'eau. Déterminer la concentration molaire des espèces ioniques en solution aqueuse
donnée: Mk=39.1 g.mol-1
1. Une substance hygroscopique est une substance qui a tendance à absorber l'humidité de l'air, par absorption ou par adsorption.
2)L'équation :
ben là je n'arrive pas
3)Je ne peux pas faire la 3 si je n'arrive pas la 2
4)C[X]=n[X]/V on a 1.2g= potasse et 500mL de d'eau
je cherche n donc n=m/M
m=1.2g
M(KOH(s))=M(K)+M(O)+M(H)
M(KOH(s))=39.1+16.0+1.0
M(KOH(s))=56.1 g.mol-1
Donc,(1.2)/(56.1)=0.0213903743= 2,1.10^-2
C[KOH]=(2,1.10^-2)/(500*10^3)=4,2.10^-8
Merci d'avance et bonne journée
Salut
!
1) ok
2) KOH(s) ---> K+ + HO-
3) tu as compris?
4) N'oublie pas les unités. Tu as certainement un pb de puissance pour ta concentration en soluté apporté...
Ok j'ai compris le reste. Pour la 4, pour y aller de 500mL à L il faut multiplier par 10^3 ou 10^-3 ?
ok c'est là que je me suis trompé j'ai multiplié par 10^3 Je vais revoir cela. Merci et bonne journée
la dissociation n'est pas une réaction acido-basique:il n' y a pas d'échange de H+.
Il y a seulement une séparation des ions qui préexistent dans le solide KOH .L'eau diminue la force d'attraction qui permet la cohésion des ions K+ et OH- dans le solide.
Pour plus de détails voir" constante diélectrique de l'eau"
alors la concentration ionique de chaque ion est égale a la concentration en soluté apporté puisque la le coefficient devant chaque ion devant la reaction est égal a 1. Ainsi, on a pas besoin de tableau d'avancement je me trompe ??
exact.
Néanmoins,pour trouver la concentration effective en ions à partir de l'équation de dissolution,un tableau d'avancement n'est pas utile
ex
CaCl2(s)=Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)
[Cl-]=2 *[Ca2+]
[Ca2+]=c(CaCl2)
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