Bonjour  mohcine-es :            

  Normalité (chimie)
  pour HCl, normalité = molarité puisqu'une mole de HCl correspond à un H+ .


  HCl  est  un  gaz  très  soluble  dans  l'eau . La  solution  aqueuse  est  saturée  à  37%  ( poids/poids )  et  sa  densité  est  1,19 .

  Densité  de  HCl  à  37% =1,19 ;  masse  molaire  de  HCl= 36,5g/mol

  Calculer  la  molarité  de  cette  solution.

  Masse  de  1 L  de  solution  commerciale : 1,19 kg = 1190 g.

  Masse  d'acide  chlorhydrique  pur : m = ( 1190 x 37 : 100 ) =440,3g

  Quantité  de  matière  (mol)  de  HCl : n = m/M = 440,3/36,5 = 12 mol  dans  1 L  de  solution  commerciale.

  Comme  on  a  un  monoacide , la  molarité  est  égale  à  la  normalité  soit  12 molaire = 12 N .  Bonnes  salutations .

compris merci infiniment

si on a H2So4 ?? on va faire quoi

comment on peut calculer la normalité la normalité de H2SO4 commerciale svvp

*** message déplacé ***

Voir ici :

http://www.medicalorama.com/encyclopedie/11349

*** message déplacé ***