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La mole et la mole de molecule
la masse molaire du NH3 (l'ammoniac): 17g/mol
La masse molaire du HCL (chlorure d'hydrogene): 36,5g/mol
L'ammoniac et le chlorure d'hydrogene réagissent mole à mole.
a)Quelle masse de chlorure d'hydrogene faut-il faire réagire avec 6,8 g d'ammoniac pour que la réaction soit complète?
Je n'arive pas à résoudre cette question, pouvez vous m'aidez? S'il vous plait!
Salut, le chlorure d'hydrogène est un gaz qu'on dissout dans l'eau.
Il donne l'ion oxonium H3O+ qui va réagir avec NH3 par la réaction :
NH3 + H3O+ --> NH4+ + H2O
La réaction est totale, donc pour 1 mole de NH3 réagissant avec 1 mole de H3O+, il se forme 1 mole de NH4+ et une mole de H2O
donc à l'état initial, il faut que
n(NH3) = n(H3O+) = n(HCl)
<=> m(NH3)/M(NH3) = m(HCl)/M(HCl)
soit m(HCl) = m(NH3).M(HCl) / M(NH3)
sauf erreur 
salut:
or L'ammoniac et le chlorure d'hydrogene réagissent mole à mole.
c'est à dire:
d'ou:
m=0,4mol.35,5g/mol=14,2g
)salut gbm , pardon , car ,entrain d'écrire sur le latex , je n'avaits pas appérçu ton message avant d'envoyer le mien.
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