Si on te demande la masse d'une mole c'est la même chose que la masse molaire. Sais-tu comment connaît on la masse molaire d'un atome, si oui tu n'as plus qu'à aller  chercher les masses molaires des atomes composant tes ions ou tes molécules, puis tu te referres à tes propriétés de ton cours (notamment pour la masse moalire d'un ion !! )

Bonne chance

Pour la a) j'ai trouvé N_Na+M_Na=23,0g.mol^-1
N_Cl-M_Cl=35,5g.mol^-1

Pour la b) Calcul de la masse molaire:

23+35,5=58,5

pour la c) m= 0,32*58,5=18,72
mais la d) impossible je n'y arrive pas

Dis moi ce que tu trouves alors, puis je t'aiderai éventuellemnt pour les autres questions !

Pour la d), i llfaut que tu transformes la formule que tu as utiliser dans le c) à savoir m=M*N, tu l'as tran sforme pour que N devienne ce que tu cherhces, puis tu fais les calculs pour le sodium puis pour le chlore

Je l'ai dit au dessus pour la d je sais qu'il doi y avoir le mem nombre de Na+ et de Cl-

Sachant que tu connais la masse molaire de chacune de ses ions et qu'il te reste donc à trouver la masse de 1 atome de chlore puis d'un atome de sodium grâce au nombre d'Avogadro , et enfin tu n'auras plus qu'a utiliser la formule que je t'ai quasiment donner !!

Mais je remplace M et m par quoi aussi

comment trouver la masse de un seul

et bah M par la masse moalire de chacun des atomes et m par la masse d'un atome qui se calcule avec la formule suivant e:

Masse molaire/-6,02.10[sup][/sup]23

Donc pour Na+ :

1atome= 23/ 6,022*10²³
      =3,819329127*10^-23
       3,8*10^-30
c'est bon l'arondi ?