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la mole
Bonjour tout le monde 
Petit problème avec cet exercice 
:
a. Déterminer les volumes occupés, dans les conditions ordinaires de température et de pression (20°C sous une pression de 1,013*105 Pa), par les quantités de matière suivantes :
Gaz quantité de matière
ammoniac NH3 1,5 mol
méthane CH4 5,5*10-3 mol
hélium He 0,04 mol
dichlore Cl2 300 mol
b. Calculer les volumes de ces gaz lorsque la température est 0°C ; 100°C.
Pour la a) j'ai commencé à faire ça :
Pour l'ammoniac :
V = n.Vm
= 1,5 mol ... Vm faut que je le calcul ? Si oui, Comment ? 
Bonjour,
a; Oui c'est possible de faire comme cela sauf qu'il faut directement appliquer la loi des gaz parfait :
P.V = n.R.T avec R = 8,314 SI.
EuM. D'accord merci ^^ mais en classe on vient de commencé le chapitre et on a pas encore vu cette formule :
P.V = n.R.T avec R = 8,314 SI.
Donc je sais pas trop comment faire
Est-ce que c'est juste pour l'ammoniac :
V = n.Vm
V = 1,5.24
V = 36 ( l'unité c'est L/mol ? et le 20° et 1,013*105 Pa on en fait quoi ?)
La formule qu'on a coutume d'utiliser en seconde (n=V/Vm) n'est autre que la loi des gaz parfaits !
En effet, par définition, V = n.Vm
Or d'après la loi des gaz parfaits P.V = n.R.T d'où .
Donc par identification,
Oui c'est ça.
( l'unité c'est L/mol ? et le 20° et 1,013*105 Pa on en fait quoi ?)
je viens de l'expliquer juste au-dessus
.Enfaite je viens d'essayé de faire l'exercice mais j'ai encore quelques questions
Le volume molaire d'un gaz à 20°C sous pression ordinaire vaut 24 L mais dans l'exercice pour la question b. pour 0°C et 100°C c'est quoi et comment on la trouve ?
Vm = 24L/mol attention !
Je suis désolé. Il va donc falloir appliquer la loi de gaz parfaits P.V = n.R.T
P pression en Pa
V volume en m3
n quantité de matière en mol
R = 8,314 SI
T température en kelvin (K).
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