9*12+8*1+4*16 = 180 g/mol d'après la formule que tu donnes.

oui c'est exactement ce que j'ai fait

Sinon on me demande ausside dire a combien de molécules d'aspirine le contenu du sachet correspond-il? et je suis pas très sur de ce que j'ai fait donc si vous pouvez m'aider ce serait gentil.
Merci d'avance

c'est pas la formule n=N/N_a???

d'accord c'est ce que j'ai fait mais avant j'ai calculer la quantité de matière. Par contre après on me demande de calculer les pourcentages massiques et je ne sais pas comment on fait

s'il s'agit des pourcentages massiques de chaque type d'atomes ,voici comment faire pour C.
dans la formule de l'aspirine il y a 9 atomes de carbome
Dans 1 mol d'aspirine ,soit 180g, la masse de C est
m(C)=9*M(C)=9*12=108g
masse de C  dans 100g d'aspine
m=(108*100)*180=60g
on trouve ce résultat  en posant "un produit en croix"
108/180=m/100
le % massique de C dans l'aspirine est 60%
tu suis la même procédure pour O et H
(pour le dernier tu peux aussi calculer 100-(%C  +%O)

d'accord merci beaucoup mais la je travaille sur mon dm et je voudrais juste savoirdans un exercice on me dit qu'on fait réagir de la limaille de fer avec du soufre en poudre. Lorsque la réaction est complète, une mole d'atomes de fer réagit avec une mole d'atomes de soufre pour produire une mole de sulfure de fer FeS. On me dit qu'on pèse 8.24g de fer. On me demande quelle est la quantité de matière de fer ainsi prélevée et le nombre d'atomes correspondant? J'ai utiliser la formule n=m/M mais pour la masse molaire je prend juste celle du fer ou celle du sulfure de fer?
Merci de votre réponse

puisque m est la masse de fer,M doit être la masse de fer.
Si tu as d'autres questions sur des exercices distincts,fais un topic par sujet

M doit être la masse molaire de fer.