Bonjour à tous!  Pourrie-vous m'aider à faire cette exercice de physique s'il vous plaiT??
Voici l'énoncé:
Le formiate d'éthyle C3 H6 O2 ester à odeur de rhum, est synthétisé à partir d'acide formique CH2 O2 et d'éthanol C2 H6 O.
1-Lors d'une synthèse, on utilise 20,0 mL d'acide formique liquide.
Calculer la masse et la quantité d'acide utilisé.
2-On suppose que tout l'acide formique a réagi.La quantité d'ester obtenu est alors égale à la quantité d'acide formique utilisé.Calculer, dans ce cas, la masse d'ester obtenu.
3-En réalité, la masse d'ester obtenu est de 28.9 g.
a-Calculer alors le volume et la quantité d'ester obtenu.
b-Calculer le rendement de cette synthèse, égal au quotient de la quantité de matière réellement obtenu dans es conditions de la question 2.

DONNEES:masses volumiques:
-acide formique: µ21.22g.ml-1
-formiate d'éthyle: µ2=0.91.ml-1

En vous remerciant d'avance...signé "la petite-banane au chocolat"