Bonjours, j'ai un exercice à résoudre que j'ai du mal à terminer.
La consigne est :
A la température de 20°C et sous la pression de 1.013 x 10^5 Pa, le volume molaire des gaz vaut 24.0 L.mol-1.
Le méthane CH4 et le butane C4H10 sont alors gazeux. Quel est, dans ces conditions le volume occupé par une mole de méthane, puis par deux moles de butane.

Alors pour la mole de méthane j'ai appliqué la formule pour le volume qui est :

n (Mol) = V (L)
               ---
            Vm (L.Mol-1)

ce qui en l'occurence me donne :
V = Vm x n
Donc
=> 24.0 x 1 = 24.0 L

Puis, j'ai fait la même chose pour le butame sauf au lieu de mettre 1 mole, j'en ai mis deux. Donc je trouve 24.0 x 2 = 48.0 L

Est-ce le bon résultats avec les bonnes formules? Merci de répondre