C'est peut etre plus simple formulé comme ça

a)Donnez pour L'alcool liquide C2H6O et Dichlore gazeux Cl2 :

*Leur Nombre de molécule dans une mole                  

*Leur Nombre d'atomes dans une mole    

*La Masse d'une mole                

* Le Volume occupé par une mole

b) Quelle est, en g.cm-3 et en g.L-1, la masse volumique du dichlore dans les conditions envisagés?

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je l'ai peut etre placer au mauvais endroit je le remet dans le sujet Physique désolé je débute ^^

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Bonjour tout le monde J'ai  un petit soucis avec l'exercice suivant si quelq'un peut m'aider

a)Donnez pour L'alcool liquide C²H⁶O et Dichlore gazeux Cl² :

-Leur Nombre de molécule dans une mole                  

-Leur Nombre d'atomes dans une mole    

-La Masse d'une mole                

- Le Volume occupé par une mole

b) Quelle est, en g.cm-3 et en g.L-1, la masse volumique du dichlore dans les conditions envisagés?


Moi j'ai essayé mais je bloque a un endroit ( j'ai mis ? pour dire que je ne trouve pas) je vous montre ce que j'ai fait si c'est bon

a)Pour C²H⁶O :
-M= 12x2+12+16= 52mol

- ?

- M= m/n = ?/52

- Vm= V/n=?

Pour Cl²
-Cl²

- ?

- M= m/n = ?/70

- Vm=V/n =?

MErci a tous pour votre aide

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coment faite vous pour créer un topic je narrive pas à saisir ma classe

Pour ton probleme il suffit au moment de la creation avant de cliquer sur poster selectionner ta classe

Sinon j'ai beau chercher je ne trouve toujours pas ...

mathilde28, il faut que le javascript soit activé.

En faite il me manque juste le moyen de calculer le nombre d'atomes dans une mole je crois

Pour ça Nombre d'atomes dans une mole ne suffit il pas de dire qu'il y a 7 atome pour l'alcool et 2 pour l'autre?

le nombre de molécules dans une mole est donnée par définition par le nombre d'avogadro N_A

Bonjour !

Je crois que tu as commis quelques erreurs ... on va voir tout ça :

a)
- une mole est un nombre (égal à 6.02 10^23). On peut parler d'une mole de molécule, d'une mole d'atomes, d'une mole de grains de sable, d'une mole de ... bref ! Dans une mole de molécule(d'alcool ou de dichlore), il y a 6.02 10^23 molécules (d'alcool ou de dichlore)

- Tu remarques, d'après la formule, qu'il y a par exemple 2 atomes de Carbone dans 1 molécule d'alcool. Ainsi, dans une mole de molécule d'alcool (c-à-d 6.02 10^23 molécules), il y a 2 x 6.02 10^23 = 1.204 10^24 atomes de Carbone, etc ...

- La masse molaire d'une molécule, c'est la masse d'une mole de cette molécule. C'est donc la somme des masses molaires de tous les atomes qui la constitue (les informations sont données par la classification périodique des éléments) :
M() = 2*M(C) + 6*M(H) + 1*M(O) = 2*12 + 6*1 + 16 = 46 g/mol
M() = 2*M(Cl) = 2*35,5 = 71 g/mol

- Le volume occupé par une mole est ce qu'on appelle le Volume Molaire. C'est donc égal au volume occupé par un "certain nombre" de moles de la molécule divisé par ce "certain nombre". Là je ne peux pas répondre. Je pense qu'on te donne quelques indications que tu n'as pas écrites dans ton post.


b)
La masse volumique c'est la masse d'un certain volume de matière.
Pour la calculer tu peux dire que tu connais la masse d'une mole de molécules (la masse molaire) et que tu connais aussi le volume d'une mole de molécules (le volume molaire). Tu peux donc dire que la masse volumique c'est par exemple la masse d'une mole divisée par le volume d'une mole :



S'il y a quelque chose qui n'est pas clair, n'hésite pas à poser la question. J'essaierai de répondre dans la mesure de ma disponobilité.

A+

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J'ai reussi a calculé le nombre d'atome qui lui nécessite le nombre d'Avogadro mais je trouve toujours pas pour le nombre de molécule

non le nombre d'avogadro c'est pour le nombre d'entités chimiques, ici des molécules

Une mole est un paquets d'entitésn quelles qu'elles soient, c'est a dire d'atomes ou de molécules mais la valeur de d'une mole de n'importe quelle entité est 6.02*10^23 comme vous l'avez dit précédemment.