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La liqueur de Fehling
Bonsoir, j'ai besoin d'aide pour l'exercice suivant, merci d'avance pour votre aide.
Énoncé:
On traite à chaud 1,450g d'un aldéhyde par un excès de liqueur de Fehling. Après lavage et séchage, on obtient 3,575g d'un précipité rouge brique d'oxyde de cuivre (I),
.
On donne l'équation de la réaction associée à la transformation chimique, en écrivant l'aldéhyde sous sa formule générale :
.
On remarque que la transformation étant réalisée en milieu basique, les ions H+(aq) ne figurent pas dans l'équation.
1.a) Que deviennent les ions cuivre (II) lors de cette transformation chimique ?
b) Quel rôle joue l'aldéhyde dans cette transformation ?
2. a) Peut-on envisager de travailler à froid ?
b) Quel est l'intérêt du chauffage ?
3. Déterminer la quantité de matière d'oxyde de cuivre (I) obtenu.
4. a) Quelle quantité de matière d'aldéhyde est consommée ?
b) En déduire la masse molaire, la formule semi-développée et le nom de cet aldéhyde.
Je n'ai malheureusement réussi à rien faire pour le moment...
Merci.
Cu2+ est transformé en Cu+( dans Cu2O)
l'aldéhyde est le réducteur .Les ions Cu 2+ sont réduits
Equilibrer la 1/2 équation suivante pour le justifier
Cu2+ =Cu2O
il y a un gain d'électrons
(comme le milieu est basique ,on ajoute dans les deux membres de la 1/2 équation autant de OH- que de H+ et on remplace H+ +OH- par H2O.
Mais cela ne change pas le nb d'électrons gagnés par Cu2+)
on pourrait justifier la réduction plus rapidement en faisant remarquer que le nb d'oxydation du cuivre diminue ,mais je ne sais pas si tu as étudié cette notion.
on pourrait travailler à froid mais la réaction serait très lente.
3)cacule la qté de matière de Cu2O (on connait la masse formée et on peut calculer la mase molaire)
fais éventuellement un tableau d'avancement (pas vraiment indispensable ici car on voit dans l'équation qu'une mol d'aldéhyde qui réagit produit 1 mol de Cu2O)
déduis en la qté de matière d'aldéhyde consommé
Comme on connait la masse d'aldéhyde consommé ,on peut trouver sa masse molaire
M=m/n
Merci beaucoup pour votre aide !
Jusqu'à la question 4a je comprend très bien, mais ensuite comment sachant qu'une mole d'aldéhyde qui réagit produit une mol de Cu2O on peut savoir la quantité de matière d'aldéhydes qui est consommée ?
Merci.
la qté d'aldéhyde consommé est égale à la qté de Cu2o formé puisque ,dans l'équation ,l'aldéhyde et Cu2O ont le même coefficient stoechiométrique.
Si tu fais un tableau d'avancement,en cours de réaction on aura :
pour l'aldéhyde :n(0)-x et pour Cu2O : +x
Le tableau montre bien que la quantité de matière de Cu2O qui se forme (+x) est égale à la qté de matière d'aldéhyde qui disparait
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