Bonjour j'ai un petit problème avec mon exercice de chimie voici l'énoncé:

Le décollage de la fussée ariane 5 est assuré par l'étage d'accélération à poudre (EAP) formé de 2 propulseurs à poudre. L'étage principal cryotechnique (EPC) permet d'assurer la propulsion de la fusée après son décollage jusqu'à une altitude comprise , selon la mission entre 130 et 420km. Il est équipé de deux réservoirs contenant 132 tonnes de dioxygène liquide et 26 tonnes de dihydrogène liquide, alimentant le moteur Vulcain. Le réactif en excés permet de refroidir le moteur.

1) déterminer les quantités de réactifs présents initialement dans l'étage principal cryotechnique.
2) écrire l'équation de la réaction entre le dioxygène et le dihydrogène.
3) a l'aide dun tableau d'avanceent , déterminer les réactifs en excès.
4) décrire la composition de système à l'état final
5) en déduire la asse restante du réactif en excès, ainsi que la masse d'eau formée.

Pouvez-vous m'aidez svp merci d'avance

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

Désoler je ne savais pas je vien tout juste de m'inscrire

Pouvez-vous m'aidez svp

Question 1
Comment détermine-t-on la quantité de matière quand on connaît la masse ? Il faut connaître quelque chose du réactif, que je ne vois pas dans l'énoncé mais qui est presque à chaque page de ton livre.

n=M/m

Peut-être... mais avec des mots il est plus simple de s'exprimer.

Qu'est-ce que M ? Qu'est-ce que m ?

La masse molaire pour M et la masse pour m

Quelles sont les unités de n, de M et de m ?

Vérifie la relation que tu indiques (n = M / m) avec les unités. Est-ce correct ?

dans l'énoncé il ne donne pas la formule du dioxygène ni du dihydrogène

Alors, ouvre ton livre !

l'unité de n c'est les mol
Pour M c'est g.mol-1
et pour m c'est les grammes

la formule du dioxygène est O2
et celle du dihydrogène est H2 je pensse

Messages de 14 h 03 et 14 h 05 : tout est bon

Peux-tu maintenant, comme je te l'ai demandé, vérifier l'expression que tu as postée à 13 h 57 en utilisant les unités que tu as indiquées à 14 h 03 ?

donc sa me fait MO2= 16.0*2 = 32g.mol-1

n=32/132
mais je ne sais pa si je doi convertir 132 tonnes en grammes

n=M/m
n (mol) = m(g) / M (g.mol-1)

La première ligne est fausse

et la seconde ligne est juste.

Ah oui c'est n= m/M et non n= M/m désoler

Eh bien... continue !

pour le dioxygène liquide je fais n=132/32 n=4.125 mol
et pour le dihydrogène je fais n=26/2 n= 13 mol
mais je ne sais pas si il faut convertire les tonnes et gramme (132 tonne et 26 tonne)

question 2 : l'équation de la réaction est
réactif+ réactif -> O2 + H2
mais je ne vois pas quelle sont les réactifs

Tu as toi-même à 14 h 17 indiqué les unités qu'il fallait employer.

Alors... bien sûr qu'il faut exprimer les masses en grammes puisque les masses molaires sont en grammes par mole.

ok merci

Ah oui mais alors dans ce cas quelle sont les produit

Aurais-tu refermé ton livre ? Je pense que la réponse est du niveau du collège...

O2+ H2 -> H2O

A ceci près que ce n'est pas équilibré. Les coefficients des espèces en présence doivent être revus.

Donc O2+H2 -> H2O2 ??

Ah, pas du tout.
Tu changes les espèces chimiques. Il faut changer les coefficients stœchiométriques.

Les espèces sont bien :
pour les réactifs, le dioxygène O₂ et le dihydrogène H₂
pour le produit, l'eau H₂O

alors je fais O2+ 2h2 -> 2H2O ??

Oui, très bien !

Question 3 maintenant

Mais je trouve que 4125000mol de dioxygène et 13000000mol de dihydrogène s fait un peu trop

Ce sont les bonnes valeurs. Tes calculs sont corrects.

Tu sais une fusée Ariane, c'est un grand monument ! On peut mettre beaucoup de moles dans ses réservoirs.

Ok merci

pour la queston 3 je trouve que le réactif en excés est le dihydrgène

Et tu as raison !

Par contre je ne comprend pas la question 4) ni la 5)

Ces questions viennent immédiatement après les précédentes (comme toujours ! )

Tu sais que le dihydrogène est en excès
Tout le dioxygène est consommé

Combien reste-t-il de moles de dihydrogène ? Et donc cela représente quelle masse de dihydrogène ?
Combien de moles d'eau se sont-elles formées ? Quelle masse d'eau s'est-il formé ?

il reste 8875000 mol de dihydrogène car je fais 13000000-4125000=8875000
(4125000 étant Xmax)

ensuite
m=M*n
m=2*8875000
m=17750000mol de dihydrogène

a non m=17750000GRAMMES !!! de dihydrogène désoler

x_max vaut bien 4 750 000 mol

Mais tu as une erreur dans le nombre de moles de dihydrogène restantes. Quand une mole de dioxygène réagit elle le fait avec deux moles de dihydrogène. Tu as oublié le coefficient stœchiométrique !