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la configuration électronique et l'énergie d'ionisation
Bonjour;
mon exercice est comme le suivant:
Soit 2 atomes : 82X et 8Y
1)placer les atomes X et Y dans le tableau périodique.
2)Donner les ions stables de ces deux atomes.justifier
3)Parmi les atomes suivants:5B,6C,12Mg,13Al,14Si,15P,16S,17Cl,lesquels quelles appartiennent au même groupe que X et au même groupe que Y.
4)entre les atomes X et Y lequel possède l'énergie de première ionisation ,le rayon atomique et l'électronégativité la plus élevée .
bon pour la 1ère question C Bon : 82X 
82Pb et 8Y8O et pour la 3ème question aussi!mais j n'ai compris ni la 2ème ni la 4 ème 
Merci de toute aide proposer 
Ouii! mais comment faire pour le plomb Pb ? et pour justifier notre réponse ,doit-on représenter les électrons dans les Orbitales ?
je crois que je l ai trouvé:
pour la deuxième question on a :
: en faisant sa configuration électronique en trouve que la dernière sous couche a besoin de deux électrons pour être stable donc :
et pour le plomb il a 4 électrons dans la dernière sous couche donc il a besoin de perdre 2 ou 4 électron pour qu'il soit stable et on écrit :
Pb+2 et Pb+4.
est-ce que je peux continuer ainsi ?
Merci d'avance
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