Bonjour , voilà un exercice que je n'arrive pas a resoudre entierement et qui est censé etre un entrainement pour pour mon controle de physique chimie que j'ai bientot.

" Dans 200mL dune solution (S1) de diiode dont la concentration molaire est de 5.00 x 10 puissance -2 mol. L-1 , on  dissout 12,7g de cristaux de diiode I² ."

a) Quelle est la quantité de matiere de diiode ajoutée?
( je pense avoir réussi cette question , voilà ce que j'ai fais :
n ( I²) ajoutée  = masse I² ajoutée / Masse molaire I²
= 12,7 / 2 x 126.9
= 0,0500 mol )

b) Quelle est la concentration molaire de la solution (S2) obtenue , la dissolution ayant lieu sans variation de volume ?
( Je pense avoir trouvé aussi :
C = n ( I²) + n ( I²) ajoutée / V1
= ( 5,00 x 10 puissance -2 x 200 x 10 puissance -3 )+ 0,0500 /200
= 0,300 mol . L-1 )

c)Quel volume de solvant faut il ajouter a la solution ( S2 ) pour obtenir une solution ( S3) de meme concentration molaire en diiode que ( S 1) ?

( Celle ci je n'y arrive pas du tout ...)

Si quelqu'un a le courage d'essayer de m'aider, pouvez vous svp me dire si les réponses que jai mise au deux premiere question semblent juste et si quelqu'un peut essayer de m'expliquer la derniere question svp ça serait tres gentil ... Merci