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La concentration molaire
Bonjour a tous ...
j'ai un dm a faire mais je n'arrive pas à répondre au questions 
les questions sont :
1) Calculer la masse m1 d'azote , m2 d'oxygene et m3 d'hydrogene contenue dans M=2.5mg de nitrate d'ammonium (NH4NO3)
2) Calculer la masse m1 d'une mole de protons et m2 d'electrons .
3)Calculer la masse d'un atome de plomb :
a) A partir de A
b) A partir de M(Pb)
4)Calculer la masse M1 de n1=5.23 moles de fer , la masse M2 de n2=0.00072mole d'aluminium
5) Calculer la masse d'une mollecule de gaz carbonnique
7)Calculer la masse de 3.43mol d'octan (C8H18)
8)Calculer la quantité de matière dans 13.5g de dioxyde d'azote et 3.2mg de dioxygene
Pourriez-vous m'aider ?! Svp
Merci d'avance et bonne journée
Tu peux considérer cette "réaction" et construire un tableau d'avancement
NH4NO3 
2N + 4H +3O
Tu vas voir que si tu as n moles de NH4NO3 au début, tu auras 2.n moles d'azote à la fin.
Donc 2*nNH4NO3= nN
On passe ensuite aux masses : 2.M / MNH4NO3 = m1 / MN
Attention à ne pas confondre : M est une masse (la notation est imposée par l'énoncé) et MN est la masse molaire de l'azote.
Je te rappelle MNH4NO3 = 4 MH + 3 MO + 2 MN
Donc m1 = 2M * MN / MNH4NO3
A toi de faire pareil pour les autres
Les questions suivantes sont plus simples et te font comprendre ce qu'est la masse molaire d'un élément et le nombre d'avogadro, essaie de les faire
Bonjour et merci
Voila ce que j'ai obtenu m1=4.375*10puissance-3
m2=5.0*10puissance-3
m3=3.125*10puissance-4
pouzziez-vous medire si mes reponss sont juste ?! svp
(parcontre pour la question 2 je ne vois vraiment pas je dois faire )
Merci d'avance et a bientot
NH4NO3 2N + 4H +3O
What ? Mais ça n'existe pas ceci comme réaction .
c'est plutôt une décomposition moléculaire , indiquant ses constituants mais ça n'existe pas et de plus , cela ne signifie rien .
Oui c'était pour le raisonnement, j'ai d'ailleurs mis "réaction". On retrouve le même genre de raisonnement en thermochimie. Bref.
Pour les applications numériques je pense que tu es assez grand(e) pour faire le calcul ^^
Pour la question 2 c'est facile. Tu trouveras sur internet la masse d'un proton et d'un électron.
La masse d'une mole de protons est : M = m0*Na où m0 est la masse d'un proton et Na le nombre d'avogadro
On retrouve le même genre de raisonnement en thermochimie.
Certes ( je ne peux infirmer ou confirmer , je suis qu'en terminale ) , mais c'est surtout pour lui éviter de reproduire ceci au lycée !
C'était simplement une idée de raisonnement que je trouve pour ma part instructive et qu'on peut ne faire qu'au brouillon
Merci pour votre aide
mais pour laquestion 3 a) je ne vois pâs les rapport avec les nucleons !
b) M(Pb)=207,2g.mol
Est-ce que ma reponses est juste et purriez-vous m'axpliquer pour la question a) ? svp
merci et a bientot
La question 2) a du te permettre de montrer qu'une mole d'électrons pèsent bcp moins qu'une mole de protons (qui a la même masse qu'une mole de neutrons).
On peut donc dire que la masse d'une mole de plomb vaut M(Pb)= A(Pb) * m1 . Tu dois retrouver le 207,2.
Pour trouver la masse d'un atome de Pb, tu peux au choix : multiplier la masse d'un proton par A(Pb) OU diviser 207,2 par Na
j'ai trouvé m1= 1 g
Or A(Pb) = 208 donc M(Pb)= 208 g/mol
On trouve un résultat proche ^^
Je t'explique l'écart : le plomb possède plusieurs isotopes. Je ne sais pas si tu sais ce que c'est, je te l'explique rapidement : dans le noyau d'un atome il y a des protons et des neutrons. Un élément a toujours le même nombre de protons (carbone = 6, oxygène = 8 etc etc) mais le nombre de neutrons peut varier (par exemple il existe l'uranium 238 ou 235 : ces deux espèces ont le même nombre de proton (sinon ça ne s'appelerait pas de l'uranium) mais un nombre de neutrons différent).
Donc pour le plomb(Z=82), il existe en majorité les isotopes à 204, 207, 208 ou 209 nucléons. Or c'est en faisant la moyenne de la masse de ces isotopes coefficientée par leurs proportions naturelles qu'est calculée M=207,2 g/mol
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