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La concentration
Bonjour à tous j'ai cette exercice à faire et je n'arrive pas le finir.
J'ai reussi à faire la question 1 mais la 2 et la 3 je n'y arrive pas.
Est ce quelqu'un serai ?
I)On dispose d'un volume V = 5.0*10^-1 L de solution aqueuse contenant 45.0g de chlorure de sodium (formule brute NaCl)
1)Quelle est la concentration molaire apportée en soluté de la solution ?
2)Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de sodium solide dans l'eau et faire l'inventaire des ions présent dans cette solution.
3) Calculer la concentration molaire effective de chaque type d'ions.
Pour la question une j'ai trouvé environ 1.54 mol.L-1
Bonsoir,
L'équation de dissolution est :
NaCl(s) + H2O ---> Na+(aq) + Cl-(aq)
Les ions sont donc identifiés
Leur concentration respective est égale à celle du soluté apporté (NaCl) calculé en 1) (que je n'ai pas vérifié) puisque 1 mole de NaCl donne 1 mole de Na+ et 1 mole de Cl-
Bien entendu, cela est vrai parce que la dissolution est totale (il n'y a pas de saturation)
A+
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