bonjour j'aimerais de l'aide pour cette exercice
Pour déterminer la composition d'un mélange de gaz constitué de propane (C3H8) et de propène (C3H6), on réalise
deux expériences indépendantes :
1. Première expérience : dans une enceinte de volume V = 5L contenant le mélange à t = 25 °C et à la pression P =
2 atm, on introduit du dihydrogène (H2) de façon à obtenir une pression totale à l'intérieure de l'enceinte égale à
PT = 5 atm. Puis, dans des conditions appropriées, la réaction suivante est réalisée :C3H6 + H2⟶ C3H8
Après hydrogénation totale du propène, la pression dans l'enceinte ramenée à 25 °C est de 4,32 atm. Déterminer
la composition centésimale du mélange initial en nombre de mole.
2. Deuxième expérience : l'enceinte de volume V = 5L est reliée à un détenteur et un tube à dégagement muni d'un
robinet. Elle contient le mélange à la pression initiale Pi = 2atm et à 25 °C. Le tube plonge dans 200 mL d'une
solution de Br2 à 9g.L-1 dissous dans un solvant neutre. On ouvre le robinet de façon à faire barboter doucement
le mélange gazeux dans la solution. Il s'y produit la réaction totale :
C3H6 + Br2 ⟶ C3H6Br2
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Le robinet est fermé dès que la solution de Br2 est totalement décolorée. La pression dans l'enceinte est alors Pf =
1,84 atm. Déterminer la composition centésimale du mélange initial en nombre de moles et comparer avec le
résultat trouvé en 1.  
'ai déjà répondu au deux question mais la comparaison ne me donne pas la meme chose