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La combustion des alcanes
Bonsoir de l'aide SVP.
Enoncé; Un alcane de masse molaire égale à 114 g a brulé completement.
a) Quelle est la formule brute ? ( j'ai trouvé ça c'est C8H18)
b) Ecrire l'equation de sa combustion ( j'ai trouvé ça aussi)
c) 456 g de cet alcane a brulé complètement . Determiner:
+ le volume d'oxygene necessaire à cette combustion
+ le volume de gaz carbonique dégagé
+ la masse d'eau obtenue
Merci d'avance
Bonjour saturnelick : Masse moléculaire par exemple ici le n-octane : CH3-(CH2)6-CH3 soit C8H18 = 114 .
456g d'octane correspondent à 4 moles
4 C8H18 + 50 O2 =====> 32 CO2 + 36 H2O .
Dans l'équation , 4 moles d'octane ( 456g ) , demandent 50 moles d'oxygène soit ( 50 x 22,4 ) = 1120 litres O2 .
Dans l'équation , 4 moles d'octane ( 456g ) , dégagent 32 moles de CO2 soit ( 32 x 22,4 ) = 716,8 litres de CO2 .
Dans l'équation , 4 moles d'octane ( 456g ) donnent 36 moles d'eau soit ( 36 x 18 ) = 648g d'eau .
Bonnes salutations .
Merci et merci encore molecule10. Pardon peut m'explique avec profondeur la masse molaire. Quand je lis sur les sites de chimie j'ai du mal à comprendre;
Merci
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