Bonjour,

A] La combustion complète de 1,00 mole d'un hydrocarbure conduit à la formation de 6,00 moles de dioxyde de carbone et de 6,00 mole d'eau.

1) Écrire l'équation chimique générale de la réaction
2) a. Quelle est la masse d'eau formée
   b. A 20°C, quel est le volume de dioxygène nécessaire à cette transformation?
3) a. A quelle(s) familles(s) peut appartenir l'hydrocarbure?
   b.Dessiner toutes les formules topologiques possibles pour l'hydrocarbure,
     sachant que   la chaine carbonée la plus longue comporte cinq atomes de carbone.
     Dans  le cas des isomères Z/E, on ne dessinera qu'un seul isomères.

B] L'hydrocarbure réagit dans des proportions stœchiométriques avec du dibrome en solution aqueuse.

1) Quel(s) composé(s) peut-on éliminer?
2) Écrire l'équation générale associée a cette transformation.
3) Quelle masse de dibrome faut-il utiliser?
4) Quel autre test aurait-on pu utiliser?

C]
1) a. Sachant que l'hydrocarbure ne présente pas d'isomérie Z/E, quelle(s) molécule(s) peut on envisager?
Remarque: dans le cas général, on considérera qu'on ne peut pas avoir d'isomérie Z/E si un atome de carbone de la double liaison porte deux groupements identiques.
   b. La double liaison de l'hydrocarbure porte 1 seul atome d'hydrogène.
  - Donner la (les) formule(s) semi-développée(s).
  - Nommer le(s) composés.
2) Donner la formule topologique, ainsi que le nom, de l'alcane correspondant.

Je suis bloqué à partir de la question A] 3) b.
merci a tous ceux qui m'aideront.