Salut à tous!
J'ai un exercice de physique à faire où j'ai assez du mal à le résoudre et je voudrais avoir de l'aide et des explications s'il vous plait

L'énoncé est le suivant :

La composition de l'air en volume est d'environs 78% de diazote N2 , 21% de dioxygèneO2 et 1% d'argon Ar.
Bien que l'air soit constitué d'entité chimiques différentes, on peut considérer une quantité de matière d'air, par exemple une mole d'air.
Un récipient contient 1litre d'air dans les conditions où le volume molaire d'air est de 24L.mol

a)Rappeler la définition du volume molaire d'un gaz et la loi d'Avogadro-Ampère.
b)Déterminer la quantité de matière de chacun des gaz du récipient.
c)Quelle est la masse totale de l'air du récipient ?
d)Montrer que l'on peut attribuer à l'air la masse molaire 29g.mol

Mes réponses :

a)c'est fait !
b)Pour le Diazote : n=V/Vm > n =  (78/100) ÷24 = 0.78÷24 = 3.25.10-2 mol
  Pour le Dioxygène n=V /Vm > n = (21/100) ÷24 = 0.21÷24 = 8.75.10-3 mol
  Pour l'Argon  n=V/Vm > n= (1/100) ÷24 =  0.01÷24 =  4.10-4 mol

c)    m = n x M
      m = [n(N2) + n(O2) + n(Ar)] x  [2xMN + 2xO + Ar]
      m = [3.25.10-2 + 8.75.10-3 + 4.10-4] x [2x14 + 2x16 +39.9]
      m = 4.17.10-2 x  99.9
      m = 4.17g
d) Et la je suis carrément paumée.
Merci d'avance