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l'oxydoréduction
bonjour tout le monde,
J'ai 2 exercices mais je voulais si c'est bon ou pas..
Exercice 1
a. Fer dans la solution de sulfate de cuivre
b. Cuivre dans la solution de fer
La plaque de fer plongée dans du sulfate de cuivre se recouvre lentement d'un dépôt de cuivre rougeatre. Aucun dépôt ne se forme sur la plaque de cuivre.
1) Quels sont les deux couples oxydant/réducteur intervenant dans ces deux expériences?
Cu2+ / Cu
Fe2+ / Fe
2) Ecrire l'équation bilan correpondant à ce dépôt métallique.
Cu2+ + Fe -) Fe2+ + Cu
Exercice 2
Pour le sondage des rails sur les voies ferrés, les employés de la SNCF utilisent une réaction d'aluminothermie. Les réactifs sont l'alminium et l'oxyde de fer 3 contenant les ions Fe3+
1) completer les équations-bilan des demi réactions electroniques:
Al -) Al3+ + 3e-
Fe3+ + 3e -) Fe
2)Ecrire l'équation bilan globale de la réaction d'aluminothermie.
Al + Fe3+ -) Al3+ + Fe
3) quelle masse d'aluminium faut-il réagir pour produire 0.28 g de fer?
Mfe= 56 g/mol
donc 0.5 mol par gramme de fer
merci d'avance
bonne soirée 
Salut,
un topic = un exercice. Merci de respecter cette règle la prochaine fois.
Exo 1 : TB
Exo 2 :
Hélas non !
L'oxyde de fer est Fe2O3
Il faut donc équilibrer l'équation ...Al + ...Fe2O3 --> ....Fe + ...Al2O3
pardon..
pour exerice 1 ok
pour exerice 2:
sur la feuille c'est déja marquer
Al -) Al 3+ + ....
Fe 3+ + ... -) Fe
Le corps oxydé est Al 3+ et Fe 3+
Le corps réducteur est Al et Fe
Sinon je n'ai pas compris ce que vous m'avez dit pour ex 2..
Dans ce cas, ce que tu as écrit est correct.
Mais la réalité est tout autre (voir ce que j'ai écrit + cet article) :
d'accord..
pour exerice 2
1
Al -) Al3+ + Al2O3
Fe3+ + Fe2O3 -) Fe
2
Al + Fe2O3 --> Fe + Al2O3
pour 3 ce que j'ai fais c'est bon?
Mais non ! tu m'as dit que
sur la feuille c'est déja marqué
Al -) Al 3+ + ....
Fe 3+ + ... -) Fe
Respecte donc ce qui est écrit. Le reste est pour ta culture personnelle.
Comment tu as fait pour la dernière question ?
Il faut soit faire un tableau d'avancement ou alors utiliser l'équation-bilan
Al + Fe2O3 --> Fe + Al2O3
pour la dernière question
j'ai fais 28/56 = 0,5
si c'est ça la deuxième question Al + Fe2O3 --> Fe + Al2O3
donc la première question ça change tout
C'est de ma faute, j'ai voulu t'expliquer la réalité du pb mais ce n'était pas demandé par ton exercice ...
Exercice 2 :
1. Al = Al3+ + 3e-
Fe3+ + 3e- = Fe
2. Al + Fe3+ = Al3+ + Fe
3.
quelle masse d'aluminium faut-il réagir pour produire 0.28 g de fer ?
D'après l'équation-bilan de la question 2, pour une mole de Al qui réagit avec une mole de Fe3+, il se forme une mole de Al3+ et une mole de Fe.
Donc ni(Al) = nf(Fe) = 0,28/56 = 0,005 mol
soit m(Al) = n(Al).M(Al) = ..... mol
d'accord et maintenant je comprends mieux 
donc la troisième question le résultat c'est 0,135 mol c'est bon?
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