L'éthanol, de formule C₂H₅OH, réagit avec le sodium suivant l'équation bilan :

C₂H₅OH(l) + Na(s) C₂H₅O^-(aq) + Na⁺(aq)+ 1/2 H₂(g) (réaction 1)

L'ion éthanolate C2H5O- formé au cours de cette réaction réagit avec l'eau en donnant quantitativement de l'éthanol et des ions hydroxyde. L'équation bilan de sa réaction avec l'eau est appelée réaction 2 .
Dans 20.0 mL d'éthanol pur, on introduit 1.0g de sodium : une réaction assez vive et exothermique se produit, accompagnée d'un dégagement gazeux important. Après s'être assuré que tout le sodium a disparu, on refroidit le mélange réactionnel. On le verse dans une fiole jaugée de 200 mL contenant déjà un peu d'eau distillée. On complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. Soit S la solution homogène ainsi obtenue .

1. Montrer que l'éthanol est introduit en excès par rapport au sodium.

2. En déduire la quantité d'ions éthanolate formée lors de la réaction 1.

3.Tracer les courbes des quantités de matière en solution en fonction de l'avancement de la réaction .

4. Ecrire l'équation bilan de la réaction 2.

5. Quelle est la concentration en ions hydroxyde lorsque la réaction 2 est terminée ?

Données : M(Na): 23.0 g.mol^-1
Masse volumique de l'éthanol = 790 g.L^-1