bonjour.

Sa signifie que: à l'équivalence (seulement dans ce cas) il y a le même nombre de mol pour chaque réactif (nombre de mol de chaque réactifs sont égaux).

c'est plus clair ?

J'ai cette équation:

2MnO₄^- + 5SO₂ + 2H₂O 2Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 4H⁺

Pourquoi à l'équivalence on obtient: n_MnO4- = 2/5n_So2 ?

le problème en même temps c'est que tu es en première et ce que je fais est le programme de terminale, je ne suis pas sur que tu saches y répondre correctement.

Bonjour, voila j'ai cette définition de l'équivalence dans mon cours:

"L'équivalence est le moment pour lequel les réactifs sont mélangés dans les proportions stœchiométriques.
On dit parfois aussi qu'à l'équivalence il y a un changement de réactifs limitant"

Ensuite j'ai cette équation en exemple:

2MnO₄^- + 5SO₂ + 2H₂O 2Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 4H⁺

Pourquoi à l'équivalence on obtient: n_MnO4- = 2/5n_So2 ?

*** message déplacé ***

Bonjour

Fais un tableau d'avancement.

Tu obtiendras n ( MnO4-) -2 xeq = 0  et n( SO2) - 5 xeq = 0 donc x eq =....

*** message déplacé ***

Double post !

je veux bien que tu y répondes si tu connais la réponse

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

j'aurais voulu te répondre mais Kaela l'a fait ..

mais je vais t'expliquer

je suppose en toute logique que tu possèdes la quantité de matière de SO₂ autrement tu n'aurais pas exprimer n(MnO4^-) en fonction de SO₂.

Comme te l'as fait remarquer Kaela _{(que je salut au passage)}, dans ton tableau de variation on obtient.

n(MnO4^-) - 2xmax et n(SO₂) - 5xmax

Voici ce que te dis le cour: A l'équivalence on a autant de mol de MnO4^- que de mol de SO₂.
donc à l'équivalence:
n(MnO4^-) - 2xmax = 0
n(SO₂) - 5xmax = 0
On résout un système d'équation
n(SO₂) - 5xmax = 0
n(SO₂)/5 = xmax

on remplace dans notre formule:
n(MnO4^-) - 2xmax = 0
n(MnO4^-) - 2(n(SO₂)/5) = 0
n(MnO4^-) = 2(n(SO₂)/5)

Ou encore (mais ça c'est avec l'habitude on aurait dit (au lieu de passer pas des équations) que (à l'équivalence):
Pour 2 mol de SO₂ on obtient 5 mol de MnO4^- (c'est la traduction de
n(MnO4^-) - 2xmax = 0
n(SO₂) - 5xmax = 0 directement dans le tableau)

ensuite il y a encore une dernière technique plus facile (mais faut déjà comprendre tout ça )

J'ai cette équation:
2*MnO4^(-) + 5*SO2 + 2H2O--->2*Mn^(2+) + 5*SO4^(2-) + 4*H^(+)
Pourquoi à l'équivalence on obtient: nMnO4- = 2/5nSo2 ?
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Il ne faut pas l'écrire comme cela car cela n'est pas facile à comprendre sous cette forme. Il suffit te transcrire les proportions stoechiométriques dans lesquelles réagissent les réactifs et les produits d'une réaction de la réaction :  

Soient : n(MnO4^(-)), n(SO2), n(Mn^(2+)), n(SO4^(2-)) et  n(H^(+))  les nombres de moles des différentes espèces en présence.

Si les réactifs et les produits sont présents dans les proportions stoechiométriques de la réaction alors les relations qui lient les nombres de moles correspondant sont :
n(MnO4^(-))/2= n(SO2)/5= n(Mn^(2+))/2=n(SO4^(2-))/5=n(H^(+))/4 puisque, selon la stoechiométrie de la réaction (proportion dans lesquelles réagissent les réactifs  pour donner les produits)  2*x moles de MnO4^(-) réagissent avec 5*x moles de SO2 pour donner 2*x moles de Mn^(2+), 5*x moles de SO4^(2-) et 4*x moles d'ion H^(+)

Petite coquille...Il faut lire :
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Il ne faut pas l'écrire comme cela car cela n'est pas facile à comprendre sous cette forme. Il suffit te transcrire les proportions stoechiométriques dans lesquelles réagissent les réactifs et les produits de la réaction :  

bonsoir  Barbidoux

pour l'explication merci (j'apprends comment rédiger pour mon bac dans un an..)

thanks..