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L'élément chlore.
Bonjours ,j'ai probleme pour cet exercice ,j'arrive pas à repondre aux questions.Par suite je n'attend pas de vous que vous me donniez des réponses toute prete ,je veux juste des pistes...merci d'avance
Le chlore a l'état naturel possède 2 isotopes : 35Cl et 37Cl .
1 - Calculer la masse molaire du chlore 35 et du chlore 37 sachant que la masse respective d'un atome est :
5,81.10-23 g et 6,15.10-23 g. (Constante d'Avogadro : 6,02.1023 mol-1).
2 - Le pourcentage de chlore 35 dans un échantillon naturel est d'environ 75 %, tandis qu'il est de 25% pour
le chlore 37. Sachant que la masse molaire de l'échantillon naturel de chlore dépend de la proportion de chaque
isotope, calculer la masse molaire d'un échantillon naturel de chlore.
3 - Le chlorure d'hydrogène HCl est gazeux dans les conditions normales de température et de pression ; Calculer
le volume de 3,5 moles de chlorure d'hydrogène. (VM = 22,4 L.mol-1).
4 - Quelle est, dans ces conditions la masse volumique de HCl ?
Données : MH = 1 g.mol-1 et MCl = 35,5 g.mol-1.
1)
Combien y a-t-il d'atomes de 35Cl dans une mole d'atomes de 35Cl ?
Quand tu auras répondu à cela (c'est immédiat), comme on te donne la masse d'un atome de 35Cl, tu pourras calculer la masse d'une mole d'atomes de 35Cl
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Pareil avec le 37 Cl
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écoute,tout d'abord je tiens à te recemercier de m'avoir repondu ,maintenant je crois avoir la reponse à chaque question et sa serait gentil de ta par de les confirmer,
1)M35Cl = 5,81 * 10^-23 *6.02*10^23
M7Cl = 6,15*10^-23*6.02*10^23
2)MCl = (75%*35) + (25*37)
3)v = n *Vm soit v = 3,5*22.4
4)MHCl = MH + MCl = 36.5 g.mol-1
p (masse volumique) = MHCl/Vm
voila,merci d'avance
Et oui, tu as bien fais ton ex.1, j'suis moi ossi inscrit o cned par contre j'suis pas francaise mais Haitienne. comme tu as deja le devoir j'aimerais ca que tu m'aides pour l'ex.2... j'ai pas compris grand chose dedans. juste une explication pour me dire comment faire fera la faire.
Merci d'avance.
Coucou ! Voilà, j'ai moi aussi à faire cet exercice, et je ne comprends pas pourquoi vous avez utilisé la constante d'Avogadro pour l'un et pas pour l'autre 
Je suis un peu perdue...
Sinon pour le deuxième exercice, il faut utiliser la densité et le pourcentage d'acide pur, puis convertir certaines choses, je suis en train de le faire.
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