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L'Eau de Javel

Posté par
lilas2411
01-11-20 à 14:36

Bonjour excusez-moi de vous déranger,mais je ne comprend pas cette exercice. Est-ce-que ce serait possible que vous m'aidez merci beaucoup.


L'eau de javel est une solution d'hypochlorite de sodium NaClO. La teneur en chlore est exprimée en pourcentage de chlore actif.
Le pourcentage de chlore actif " % c.a." est la masse de dichlore Cl2 produite par 100g  d'eau de Javel lorsque celle-ci est mélangée à un acide.
On trouve dans le commerce de l'eau de Javel à 2,6% c.a. Sa masse volumique est 1,31 g.mL-1

1. Quelle est le masse d'un litre d'eau de Javel ?
2. a) Quelle est la masse de dichlore Cl2 produite par un litre de cette solution ?
    b) En déduire la quantité de matière de dichlore produite par un litre d'eau de Javel.
    c) Le dichlore est un gaz à température et pression usuelles. Déterminer le volume de dichlore
    produit par un litre d'eau de Javel.
3. Sachant que la quantité de matière d'hypochlorite de sodium présente dans l'eau de Javel est égale à la quantité de matière de dichlore produite en milieu acide, déterminer la concentration de l'hypochlorite de sodium NaClO dans l'eau de Javel

Posté par
gbm Webmaster
re : L'Eau de Javel 01-11-20 à 15:05

Bonjour,

Bienvenue sur le forum. En vertu de ceci : [***A LIRE AVANT D'AGIR***] Règles du forum

attentionextrait de c_faq la FAQ du forum :

Q01 - Que dois-je faire avant de poster une question ?



Je te rappelle que l'objectif n'est pas de faire l'exercice à ta place mais de démarrer un échange constructif sur la base de tes pistes de réflexion : qu'as-tu été en mesure de faire ?



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