bonjour à tous,
j'ai un dm à rendre pour la rentrée sauf que je ne comprend strictement rien!
voici l'énoncé:
La formulation d'un comprimé d'aspirine effervescente est la suivante :
Principe actif:
acide actylsalicylique 1000 mg:

Excipient :
hydrogenocarbonate de sodium 1680 mg
acide citrique 965 mg
lactose anhydre 1601 mg
aspartame 20 mg
polyvidone 1 mg
crospovidone 5 mg
arôme d'orange 7,5 mg

On precise qu'un excipient n'a pas de proprietes therapeutiques.
Il sert à incorpore le principe actif et à donner au comprimé la consistance souhaitée.
Dans la suite de l'exercice,l'aspirine (acide acétylsalicylique) est notée AH(s).
Lors de la dissolution d'un comprimé dans l'eau, on observe un dégagement gazeux.

1. Quels sont les acides et les bases présentes dans le comprimé ?
2. Quelle est la transformation chimique pouvant avoir lieu entre l'aspirine et les ions
hydrogénocarbonate HCO-3 ?
3. Quel est le gaz degagé ?.
4. En supposant que seule l'aspirine réagit avec les ions hydrogénocarbonate, effectuer un bilan de matière à l'etat final.

Donnees : On considère les couples acide/base suivants : AH(aq)/A-
(aq) ; CO2,H2O(aq)/HCO-3(aq) ; acide citrique(s)/ion citrate(aq)

Masses molaires : M(C) = 12, 0 g.mol−1, M(O) = 16, 0 g.mol−1,
M(H )= 1, 0 g.mol−1,
M(Na) = 23, 0 g.mol−1.

si vous pouviez m'aider ce serait gentil
merci d'avance