Inscription / Connexion Nouveau Sujet
l'aspirine
re(bonjour), j'aurais besoin d'un coup de main pour cet exo, merci.
L'aspirine est un des médicaments les plus consommés dans le monde. Son nom en nomenclature officielle est l'acide acétylsalicylique, noté AH par la suite.
On dissout un comprimé d'aspirine contenant 500 mg d'acide acétylsalicylique dans de l'eau, de façon à obtenir 100 mL de solution aqueuse.
1) Écrire l'équation de la réaction de l'acide acétylsalicylique avec l'eau.
2) Écrire l'expression littérale de la constante d'équilibre associée à cette équation.
3) Calculer la quantité de matière initiale d'aspirine, ainsi que sa concentration molaire.
Le pH d'une telle solution à 25 °C est : 3,1.
4) Calculer la concentration des ions H3O+.
5) En déduire la valeur de la constante d'équilibre de l'acide sur l'eau.
6) Déterminer l'avancement maximal de la réaction pour 100 mL de solution.
7) Calculer l'avancement final de la réaction pour le même volume de solution.
8) Calculer le taux d'avancement final de la réaction. La réaction correspond-elle à une transformation totale ?
donnée: Maspirine = 180 g.mol-1
pour la question 1), je dois trouver les 2 couples oxydant/réducteur ?
Bonsoir sil2b,
Tu trouveras ce meme sujet avec des elements de solution en page 3 de cette rubrique "Lycee" du Forum de Physique.
ok.
1) j'en déduis que les couples acide base sont :
AH/A- et H3O+/H2O
mais comment fait on pour établir les couple acide/base ?
sil2b,
1) AH+H2O---------------H3O+ + A-
Reaction d'equilibre reversible a ecrire avec une double fleche inversee.
AH=C6H4-COOH-CO-CH3
2)Constante d'Equilibre
K=(H3O+)(A-)/(AH)
3) Quantite de matiere(Aspirine)initiale
ni=0,500/180=2,8.10^-3 mol
et
(AH)i=ni/v=2,8.10^-3/10^-1=2,8.10^-2mol/L
4) pH=3,1=colog10(H3O+) d'ou (H3O+)=7,9.!0^-4mol/L
5) (A-)=(H3O+) il vient K=(H3O+)2/(AH)
K=(7,9.10^-4)2/2,8.10^-2
Finis le calcul,je vais me coucher a Demain...
Bonjour sil2b,
Qu'y a -t -il a comprendre?
On demande de calculer la constante d'equilibre et pour ca ,il y a une definition a connaitre et a appliquer: (revoir mon post au-dessus)
La definition de la constante K=(H3O+)(A-)/(AH)
On remarque que (A-)=(H3O+)
d'ou K=(H3O+)2/(AH)=(7,9.10^-4)2/2,8.10^-2=2,22.10^-5mol/L
Je bloque également sur la question 6 de cette exo ... est il possible d'avoir un eclaircissement sur la manière a suivre pour y répondre ? =)
Bonjour ZackLip et sil2b,
Concernant la question 6),je ne sais pas comment vos cours respectifs definissent l'Avancement d'une Reaction.
Nous allons admettre,ensemble,que l'Avancement A=Nr avec Nr nombre de moles qui ont reagi.
Ceci etant pose,on demande l'Avancement maximum Am de la Reaction pour 100 mL de solution.
On a calcule ,dans une question precedente, le nombre de moles de AH present dans la solution initiale:
ni=2,8.10^-3 mol
Am=ni=2,8.10^-3 mol
7) Calcul de l'avancement final Af:
Af=nf=(H3O+).V=7,9.!0^-4.10^-1=3,16.10^-4 mol
8)Taux d'avancement final:
T=(H3O+)/(AH)i=7,9.10^-3/2,8.10^-2=2,82.10^-2
Annuler
connectez vous