J'aimerais que quelqu'un m'explique l'exercice avec plus de detail pour les premieres questions avec des formules car je crois que j'ai fais des erreurs MERCI BEAUCOUP!

Personne pour m'aider?

Bonjour (et bonne année)

1)Prends l'habitude d'indiquer l'état physique de chaque constituant en indice (solide, liquide, ...)

2)3)4)5) ok

6) l'avancement max est atteint dans tout l'acide AH est consommé...

salut macaco g le mem dm que toi a fair é je ne compren pa comen tu a fait pour obtenir la valeur de la constante à la question 5 parce que moi il me manque la concentration A- que je ne trouve pas. ça doit être un truc débile surement mais je n'y arive pas.
si quelqu'un pouvait m'éclairer sur ce point alors merci d'avance.

la concentration en A- est la meme que la concentration en H3O+ (fais un tableau d'avancement si tu veux...)

6)L'avancement maximal est la quantité d'acide introduit (initial),7) l'avancement final la quantité d'ions H3O+ ayant réagi 8)C'est le rapport noté "Tau" entre Xf et Xmax.Si Tau < 1 Réaction non totale.Totale pour Tau=1
Maintenant applique les formules..
salut

Salut je ne comprends pas comment tu trouves 2,2 .10-5
Moi je trouve 7,9 .10-4.

Merci d'avance !

c'est bon j'ai compris mon erreur merci quand même

Pour K un doute m'habite , la valeur de AH que l'on a calculé est la concentration initial , pas celle à l'équilibre. Si quelqu'un pouvait m'éclairer ?

Dans ce cas là alors (AH)=2.8*10^-3-7.9*10^-4=2.01*10^-3 mol.l^-1 ?

Ou alors ceci est la question 6 ? Enfin j'ai vraiment besoin d'un coup de main !

je m'excuse pour le flood de message

[AH]en solution=[AH]initial-[A-]
[AH]=2,78.10^-2-7,9.10^-4=2,70.10^-2=2,7.10^-2mol.
Ka=[A-]*[H3O+]/[AH]
Ka=(7.9.10^-4)²/2,7.10^-2
Ka=2,3.10^-5
pKa=4,6
ce qui m'embête ,c'est que j'ai trouvé pKa =3,5 dans un bouquin......

d'acc mais le pka n'est pas demandé si ?

je crois que tu as fais une erreur perso je trouve 2.3*10^-4 !

en fait c'est moi  -_-

pKa n'est pas demandé ,mais c'est une donnée que l'on peut trouver aisément.
ou bien les données sont fantaisistes,ou bien j'ai fait une erreur ,que je ne vois pas!

presque 2 mois apres mais je n'arrive pas a repondre a la question 6 7 et 8!

Bon j'ai arrive a une response mais les 100 ml de solution m'embetent!

6.Déterminer l'avancement maximal de la réaction pour 100 mL de solution.
7.Calculer l'avancement final de la réaction pour le même volume de solution.
8.Calculer le taux d'avancement final de la réaction. La réaction correspond-elle à une transformation totale ?

6. x max= 2,8. 10(-2) mol
7. x fin= quantite d'ions H3O+ ayant reagit= 7.9. 10(-4) mol

A nouveau je vous repete les 100 ml de solution m'embetent je ne sais pas si mes resultaats sont justes un peu d'aide SVP!

J'avais pensé simplement a diviser par 10 les deux resultats mais je ne suis pas sur !

Personne pour m'aider???

Bonjour,
J'ai un probleme avec cet exo il y a 2 mois que je battaye pour trouver les responses mais je bloque et je n'arrive pas!!

L'aspirine est un des médicaments les plus consommés dans le monde. Son nom en nomenclature officielle est l'acide acétylsalicylique,
noté AH par la suite.
On dissout un comprimé d'aspirine contenant 500 mg d'acide acétylsalicylique dans de l'eau, de façon à obtenir 100 mL de solution
aqueuse.

1.Écrire l'équation de la réaction de l'acide acétylsalicylique avec l'eau.
AH + H20 = H30+ + A-
2.Écrire l'expression littérale de la constante d'équilibre associée à cette équation.
K= [H30+].[A-] / [AH]
3.Calculer la quantité de matière initiale d'aspirine, ainsi que sa concentration molaire.
n=2,8 .10-3mol
C[AH]=2,8 .10-2mol.L-1

Le pH d'une telle solution à 25 °C est : 3,1.
4.Calculer la concentration des ions .
7,9 .10-4 mol.L-1
5.En déduire la valeur de la constante d'équilibre de l'acide sur l'eau.
K= 2,2 .10-5 (Je ne suis pas tres sur)
C'est ensuite que je suis bloqué
6.Déterminer l'avancement maximal de la réaction pour 100 mL de solution.
7.Calculer l'avancement final de la réaction pour le même volume de solution.
8.Calculer le taux d'avancement final de la réaction. La réaction correspond-elle à une transformation totale ?

Donnée M aspirine = 180 g .mol- 1
Merci a tous

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

extrait de la FAQ du forum :

Q15 - Comment retrouver facilement mes messages ?

Pour cela, rien de plus simple : rendez-vous dans l'option " mes messages " pour retrouver vos derniers messages postés sur le forum.

Vous pouvez accéder à cette option en allant sur la page de sélection du forum en étant connecté en tant que membre et en cliquant sur l'icône présente dans la barre de menu supérieure.

Bonjour macaco,

6)l'avancement maximal de la reaction ne correspondrait il pas,dans l'esprit de l'exercice et de votre Professeur,a la dissociation totale de la quantite d'Aspirine dissoute?
Regardez comment on vous a defini l'Avancement d'une Reaction Chimique dans votre Cours.

Une suggestion:pour moi,l'Avancement est maximal si la Reaction,ici la Dissociation en Ions de l'Aspirine,est totale donc si (H3O+)m=(AH)i=2,8.10^-2mol/L-1
Si A est defini par le Rapport (H3O+)/(AH),Am=(H3O+)m/(AH)i,Donc Am serait egal a :
         2,8.10^-2/2,8.10^-2=1

Indice m=Maximal et Indice i=Initial.

7)Maintenant,l'Avancement Final est l'Avancement atteint a l'Equilibre effectif:

                   Af=(H3O+)f/(AH)i

Indice f=Final ,Donc Af=7,9.10^-4/2,8.10^-2=2,82.10^-2.

mmm merci mais j'avais pensé a utiliser la formule suivante pour l'avancement maximal:
6)L'avancement maximal est la quantité d'acide introduit (initial)
nmax=2,8 .10-3mol ...

,7) l'avancement final la quantité d'ions H3O+ ayant réagi

Comme on demande pour 100 ml de solution donc:

n= C x V
n= 7,9 .10-4 mol.L-1 x 0.1
n= 7,9 .10-5 mol.L-1???

8) Pas du tout je ne comprends pas!

Bonjour macaco,

C'est pour ca qu'il est important de voir comment votre Cours DEFINIT l'Avancement d'une Reaction.

Si ,comme vous l'ecrivez,votre Professeur l'a defini par le nombre de moles initiales introduites dans la solution,votre reponse est "bonne".

Il pourrait y avoir d'autres manieres de le definir:par exemple par la Concentration Initiale de l'Acide introduit dans la solution...
Pour la question 7):
Dans votre ordre d'idees,je vous fais remarquer que ce n'est pas la quantite d'ions H3O+ "qui a reagi",comme vous avez ecrit,mais plutot la quantite d'ions H3O+ a l'equilibre Final  que vous avez ecrit et ,la encore,votre reponse serait "bonne".

Pour la question 8)

J'y ai repondu dans mon precedent post mais attention  a la question 7)!    2,82.!0^-2

Et Evidemment Reaction incomplete puisque ce taux est inferieur a 1.