a- Tu dois juste réfléchir au doublet d'électrons liants et libres. Donc la géométrie de chaque atomes. L'hydrogène à un doublet liant ... L'azote trois liants et un libre. Vérifie la règle de l'octet (et accessoirement celle du duet) et voilà. Ca donne :



b- H possède 1 électron de valence (électrons qui réagissent ), l'azote en possède 5 de valences (+ 2 d'un niveau d'énergie inférieur, qui ne réagissent pas). Donc l'azote est beaucoup plus électronégatif que l'hydrogène. L'azote est plus négatif que l'hydrogène.
Il y a donc une charge partielle - sur N et une charge partielle + sur H.
Autrement dit, le cortège électronique de l'hydrogène est polarisé sur l'azote.

c- Vu qu'on peut dire où est la charge + et la charge - sur la molécule ... A toi d'en déduire la suite .

comment on sait que l'azote possede 5 de valence??

Hum, je dois t'avouer qu'au niveau première ... Je ne sais plus du tout comment on le prouve ^^'. Si une personne peut expliquer comment on fait dans le cadre du programme de première se serait mieux . Mais normalement c'est dans ton cours , dans le chapitre sur la structure de Lewis.

Pour ma par j'utilise la configuration électronique , avec les nombres quantiques, mais c'est complètement hors programme de première S =S. Donc je pense qu'il vaut mieux que je ne te l'explique pas =S.

Et pour la question c-, tu peux te servir de la notion de barycentre, et de centre de gravité. Les hydrogènes étant les sommets du triangle équilatéral de centre de gravité N

C'est pas grave j'vais regarder dans mon cours .
En tout cas, merci beaucoup de ton aide Lavy . =)