Salut !

Je veux bien t'aider mais il faudrait que tu recopies l'énoncé stp (pas une photo, il faut qu'il soit copié au cas où qqn aurait le même problème et lancerait une recherche).

Excusez-moi:
Je ne connais pas trop les règles du forum, alors voila:

Dans les eaux douces, l'aluminium total à l'état naturel se divise en trois fractions :
1. la fraction labile : toutes les espèces contenant de l'aluminium dont les équilibres sont facilement
déplaçables (par changement des conditions de pH par exemple) ;
2. la fraction non-labile : toutes les espèces contenant de l'aluminium dont les équilibres sont très
difficilement déplaçables ;
3. la fraction inorganique.
La fraction labile représente, notamment, les formes de l'aluminium complexées à la matière organique.
Cette fraction évolue en fonction des conditions du milieu et en particulier du pH. La fraction non-labile
correspond aux formes stables. La fraction inorganique correspond aux complexes inorganiques dissouts
(flurorure, sulphate, hydroxyde,...).
On prépare 1 L d'une solution de concentration totale en aluminium de CAl = 1.10−4 mol/L
. La
solution est tamponné à pH=4,6, pH sous lequel l'aluminium se trouve majoritairement sous la forme
Al3+. La solution est séparée dans 4 béchers de 250 mL numérotés de 1 à 4. Dans chacun des béchers,
une molécule organique différente est ajoutée à la concentration C1 = 1.10−3 mol/L
(sans variation de volume) : l'acide salicylique (AS dans bécher 1), l'acide benzoïque (AB dans bécher 2), le phénol (P dans bécher 3) et le pyrocatéchol (PC dans bécher 4),
pKa des espèces:
AS : 2.9 et 13.4
AB : 4.2
P  : 9.9
PC : 9.5

Oui mais quelles sont les questions ?

a) L'acide salicylique (noté ASH2) se complexe avec l'aluminium (Al3+) d'après la réaction :
AS2− + Al3+ <==> Al(AS)+ K_F1 = 1012,9
Déterminer laréaction qui a lieu dans les conditions du bécher 1, et calculer sa constante.
Calculer le taux τC de complexation de l'aluminium par l'acide salicylique dans le bécher 1 :
τC =[Al(AS)+]/CAl

b) Dans le bécher 2, il est observé la formation d'un complexe stable de Al(AB)2+ entre l'acide benzoïque
et l'aluminium. Au contraire, dans les béchers 3 et 4, il n'est pas observé de complexe entre l'aluminium
et le phénol ou le pyrocatéchol.
Sous quelle forme doit se trouver l'oxygène pour pouvoir se lier à l'aluminium ?
Que pouvez-vous en conclure sur l'effet des pluies acides (pH < 2) sur l'aluminium contenu dans les
eaux naturelles ?

Pardonnez moi encore ...

a) Tu dois voir si tu as ce complexe dans la fraction labile ou non. Pour cela tu dois te servir des pKa

ca nous aide en quoi pour l'écriture de la réaction ?

Je ne comprends pas. Ici on est a Ph= 4.6 entre les deux pKa

Oui donc tu peux savoir quelle espèce prédomine et dans quel sens se fait la réaction

C'est bien AS^- qui prédomine ? et alors?

Et alors ça te permet de déterminer dans quel sens à lieu la réaction ! Donc les espèces majoritaires en solution !