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l'acidité d'un vin par méthode PH métrique
bonjour,
j'ai réaliser un TP en cours,
J'ai fais une décarbonication du vin et ensuite j'ai raliser mon dosage, j'ai tracé la courbe et mon volume équivalent de NaOH est de 11.50 pour un PH de 7.5.
La solution de NaOH que j'ai mit dans ma burette à une concentration de 0.0738mol.L-1 et j'ai mit 10ml de vin dans mon bécher pour réaliser le dosage.
Le probléme c'est que je n'arriva pas à répondre aux questions de mon compte rendu qui sont:
1-Détermination de l'acidité du vin en mmol d'H+ par litre de vin.
2-determination de l'acidité du vin en g d'acide sulfurique(H2SO4) par litre de vin.
et Demi-équation de dissociation de l'acide sulfurique H2SO4.
C'est la premiére fois que je fais ce type de TP et la prof ne nous a pas dit ce qu'il fallait écrire, pouvez vous m'aider pour trouver les formules, s'il vous plait.merci d'avance.
1)à l'équivalence
[H+aq]*V(vin)=[OH-]*v(OH-)
avec v(vin)=10mL
tu calcules [H+aq]
2)Si on considère H2SO4 comme un diacide fort,
H2SO4 =2H+ +SO42-
c(H2SO4)=2*[H+aq]
ensuite tu utilises la formule commode
Cm=C*M
avec Cm concentration massique et c concentration molaire
merci pour vos réponse mais j'ai oublié de préciser que dans mon TP on considére H2SO4 comme un monoacide!
je pense que tu fais une confusion
dans ce dosage on raisonne comme si le vin comportait un seul monoacide faible.
le dosage par NaOH permet de calculer la concentration de cet acide
Ca*Va= [OH-]*V(OH-)eq
avec Va =0,010L et [OH-] la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium
Ca est l'acidité du vin que l'on peut exprimer en mmol/L
par convention,l'acidité d'un vin peut s'exprimer en grammes d'acide sulfurique.
c'est la concentration massique d'acide sulfurique (diacide)que présenterait une solution d'acide sulfurique libérant autant d'ions H3O+(ou H+aq) que ce vin le peut.
Or ,1 mol de H2SO4 libère 2 mol d'ions H3O+.
Donc
c(H2SO4)=Ca/2
la concentration massique en acide sulfurique est donc
Cm=C (H2SO4)*M (H2SO4=Ca/2 *M(H2SO4)
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