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l'acide fluorhydrique
Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour cet exo, merci.
On mesure la conductivité σ d'une solution aqueuse d'acide fluorhydrique HF de concentration initiale C0= 1,0*10-3 mol.L- 1 : σ = 2,2*10- 2 S.m- 1
1)Écrire l'équation de la réaction de l'acide fluorhydrique avec l'eau.
2)Donner l'expression littérale de la conductivité σ de la solution.
3)En déduire la concentration des ions H3O+ de la solution.
4)Calculer la valeur de la constante d'équilibre K de la réaction
5)la transformation associée à la reaction entre l'acide fluorhydrique et l'eau est elle totale ?
6)calculer le taux d'avancement final de la réaction.
7)comment varie ce taux d'avancement lorsqu'on dilue la solution ?
Données: conductivités molaires ioniques (en S.m².mol-1): λH3O+=3,50.10-2 et λF-= 5,54.10-3
1)HF + H2O = H3O+ + F- ?
mais faut il écrire les couples acide/base ?
Bonjour,
1) C'est juste mais il est préférable d'indiquer les couples ac/b utilisés
2) Question de cours
3) En utilisant la formule de la conductivité mais attention aux unités!!!
4) K = Qr,eq = [F-][H3O+] / [HF]
5) Cela dépend de la valeur de K
6) 
= xf/xmax
Bonne chance =)
Oui par contre là il faut faire attention au résultat qui va être en mol.m-3
et il faut dire que [F-] = [H3O+]
C
oui je suis d'accord : C=0.543 .
Bon pour l'unité regarde c'est facile : on divise quoi par quoi?
/(
1+2) donc on a : [S.m-1]/[S.m².mol-1]
Tu es d'accord? Donc quelle est l'unité de C ?
d'après la formule, j'ai pu constater que la concentration s'exprime en mol.m-3 mais sinon a vu d'oeil je ne vois pas comment peut on déterminer l'unité recherchée
oui la concentration s'exprime bien ici en mol/m3 !!
Qu'entends-tu par "à vue d'oeil" ? On détermine l'unité avec une analyse aux dimensions (comme celle que je t'ai proposé ici) : [S.m-1]/[S.m².mol-1] donc ca donne m-3/mol-1 donc des mol.m-3 !!
ok? entraine toi sur des analyses comme celle là ca aide beaucoup à trouver une unité...
oui bien sur tu peux mais il faut que tu convertisses le résultat obtenu alors...(vu qu'il est en mol/m3)
j'ai pu voir qu'il fallait multiplier en fait par 10-3, ce que je ne comprend pas. du m3 vers L il faut bien faire 103 et du L vers le m3 il faut bien faire 10-3
1000L ok?
on a une concentration de 0,543 mol/m3 d'accord? Donc on a 0,543 mole dans 1 m3 soit 0,543 mole dans 1000L !!
OK? Tu n'as plus qu'à convertir...convenablement cette fois ci... 
3)1L=1000.10-3L donc 0,543 mol/m3=0,543.10-3mol/L soit 5,43.10-4mol/L ?
4) je ne suis pas sure: K=[H3O+]²/[HF] ?
3) voila ! c'est bon !
4) [H3O+]=5.43*10-4mol/L donc pH=3.27
Comme le pH est inférieur à 6.5, on peut négliger l'autoprotolyse de l'eau et comme HF est un acide faible alors on peut dire que [HF]=C0 d'où K=[H3O+]²/C0 effectivement...
5) la valeur de k est faible donc la réaction n'est pas totale
6)=Xfinal/Xmax mais on a pas ces valeurs
5) très bien
6) si on peut le calculer : xfinal c'est xfinal=[F-]=[H3O+]
et xmax c'est la concentration de F- si la réaction était totale...donc?
mais non ! Pour calculer xmax on fait l'hypothèse que cette réaction est totale. Donc [F-]=C0 !! et [HF]=0 mol/L !!!
oui c'est exact ! C'est bon tu as compris comment calculer ? C'est la méthode générale de calcul...
7)
comment varie ce taux d'avancement lorsqu'on dilue la solution ?
oui autre chose. si je reprend cette réaction:
HF + H2O = H3O+ + F-
elle n'est pas total, donc je voulais quelle sont les relations entre les différentes concentrations.
et si on admet qu'elle est totale, de même
elle n'est pas total, donc je voulais quelle sont les relations entre les différentes concentrations.
ok?
oui.
et pour la question 4) j'ai vu quelque part que K=[H3O+]²/Co-C => K=(5,43.10-4)²/(1,0.10-3 - 5,43.10-4)
oulah pardon erreur de frappe !
et si on admet qu'elle est totale, de même
et pour la question 4) j'ai vu quelque part que K=[H3O+]²/Co-C => K=(5,43.10-4)²/(1,0.10-3 - 5,43.10-4)
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