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L’acide fluorhydrique
Bonsoir j'ai un soucis sur un exercice , j'ai besoin de vos lumières ^^
On mesure la conductivité σ d'une solution aqueuse d'acide fluorhydrique HF de concentration initiale C0 = 1,0*10^-3 mol.L- 1
σ = 2,2*10- 2 S.m- 1
1)Écrire l'équation de la réaction de l'acide fluorhydrique avec l'eau.
HF + H2O = H3O + +F-
2)Donner l'expression littérale de la conductivité σ de la solution.
pas de soucis pour cette question
3)En déduire la concentration des ions H3O+ de la solution.
(H3O+)= σ/(λH3O + λF-)
(H3O+)= 5.4*10^-1 mol.l-1
4)Calculer la valeur de la constante d'équilibre K de la réaction
K=([H3O+][F-])/[HF]
Or [H3O+]=[F-] et [HF]=1.0*10^-3 mol
et là c'est le drame je trouve K= 291.6 est ce normale ?
Données λH3O+=3.50*10^-2 et λF-= 5.54*10^-3
Merci d'avance !
bonjour
tu as fait 2 erreurs
1)la concentration de H3O+ trouvée est en mol/m3 et non en mol/L.Il faut donc convertir en mol/L le résultat trouvé.
2)la concentration de HF n'est pas égale à 1,0.10[sup]-3sup]mol/L.
En effet ,une partie de HF a réagi avec l'eau.
Il a disparu autant de HF qu'il s'est formé de F- et de H3O+.
Donc,[HF]à l'équilibre=Co-[H3O+]
le pKa de HF/F- vaut 3,2
Je bloque de nouveau:s l'énoncé me demande
5) La transformation associée à la réaction entre l'acide fluorhydrique et l'eau est-elle totale ?
pour que la réaction soit totale taux doit être égal à 1 il me semble. Mais le calcul de taux est demandé dans la question suivante ....
6)Pour determiner le taux d'avancement
τ=xf/xmax.
mais comment calculer xf et xmax ?
7) Comment varie ce taux d'avancement lorsqu'on dilue la solution ?
je pense qu'il diminue mais je ne suis pas sur
x(final)=[H3O+]/V
x(max)=Co/V (la totalité des molécules de HF auraient réagi)
quand on dilue l'acide se dissocie davantage .(cela se vérifie expérimentalement)
augmente.
on constate qu'un acide vers tend vers le comportement d'un acide fort (réation totale) quand la dilution augmente
Remarque
la qté de H3O+ augmente donc MAIS comme le volume a augmenté,la concentration en H3O+ diminue .Sinon ce ne serait pas une dilution!
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