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L'acide Fluorhydrique
Bonjour, j'ai un petit problème pour un exercice, surtout pour les dernières questions;
Si quelqu'un pouvais m'aider à comprendre se serait gentil. Merci d'avance.
L'acide fluorhydrique
On mesure la conductivité σ d'une solution aqueuse d'acide fluorhydrique HF de concentration initiale C0=1,0.10-3mol.L-1 : σ =2,2.10-2 S.m-1.: .
1.Écrire l'équation de la réaction de l'acide fluorhydrique avec l'eau.
HF + H2O = H3O++F-
2.Donner l'expression littérale de la conductivité σ de la solution.
3.En déduire la concentration des ions de la solution.
4.Calculer la valeur de la constante d'équilibre K de la réaction.
5.La transformation associée à la réaction entre l'acide fluorhydrique et l'eau est-elle totale ?
6.Calculer le taux d'avancement final de la réaction.
7.Comment varie ce taux d'avancement lorsqu'on dilue la solution ?
Données
: conductivités molaires ioniques (en S.m2.mol.L-1)
λH 3O+ = 3,50 . 10-2 ; λF- = 5,54. 10-3
est liée à Co par quelle relation?Bonjour j'ai également cette exercice a faire et je suis arrivé a la question 5 ... ou je bloque ^^
J'ai répondu aux précédentes question mais je ne crois pas qu'il faille se servir d'un résultat precedemment trouvé pour répondre a cette question...est-il possible d'avoir un éclaircissement ? =) Merci d'avance
pas du tout si la transformation aurait ete totale (H3O+)= Co or (H3O+)< Co donc il s'agit d'une reaction limitée...
ah oui c'est exact ! L'acide fluorhydrique est un acide faible !! (j'étais sur du contraire) !! Donc la réaction avec l'eau est limitée... Désolé de l'erreur...
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