Un élève veut déterminer le pH d'une solution chlorhydrique dilué.
1. Décrire une méthode expérimentale qui permet de mesurer le pH.
2. Parmi les trois valeurs de pH proposées, laquelle peut convenir : 2,7 ou 10 ? Justifier.
3. Si on ajoute de l'eau dans l'acide, comment varie le pH ?
4. Quel est l'ion responsable de l'acidité de la solution ?
5. L'élève veut maintenant mettre en évidence l'autre ion présent dans l'acide chlorhydrique
Parmi les réactifs suivants, lequel va-t-il utiliser :
a. une solution d'hydroxyde de sodium ( soude) ?
b. une solution de nitrate d'argent ?
c. une solution de sulfate de cuivre ?
Justifier.
Bonsoir marie19 :
1). Mesure avec papier-pH coloré ou pH-mètre .
2). 2,7 = pH acide et 10 = pH basique .
3). Pour un acide fort , le pH augmente d'une unité par dilution de 10 fois . ( ⦗H+⦘ = 10^-pH ) ;
Une solution 0,1 molaire = pH 1 ; diluée 10 fois = 0,01 molaire pH =2 ; diluée encore 10 fois soit 0,001 molaire = pH 3 .
4). H+ + H2O = H3O+ .
5). Utiliser une solution de AgNO3 ====> précipité insoluble de AgCl .
Bonnes salutations .
bonsoir,
des réponses qui ne sont pas toujours du niveau d'1 3ème
3. Si on ajoute de l'eau dans l'acide, comment varie le pH ?
quand on apporte de l'eau, le nb d'ions H+(responsables de l'acidité) reste le même, mais la concentration de ses ions diminue (nb d'ions/L)--> pH augmente
4. Quel est l'ion responsable de l'acidité de la solution ?
les ions H+
5. L'élève veut maintenant mettre en évidence l'autre ion présent dans l'acide chlorhydrique
Parmi les réactifs suivants, lequel va-t-il utiliser :
b. une solution de nitrate d'argent ?
avec les ions Cl- ont obtient un précipité blanc qui noircit à la lumière
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :