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L'acide benzoique
bonjour j'ai un exo de chimie pouvez vous m'aidez a faire ces deux questions merci
l'acide benzoique de formule C6H5-COOH, est un solide blanc peu soluble dans l'eau .C'est un conservateur utilisé dans l'industrie alimentaire ou il et designé par son code europeen : E210
on dispose d'une slution d'acide benzoique de concentration molaire c=1.0x10^-2 mol/L.
a) quelle est la masse d'acide benzoique utilisé pour préparer 500mL de solution ?
b)le pH=3.1 la transformation mettant en jeu la réaction de l'acide benzoique avec de l'eau est elle totale .Justifier
Calculer la valeur du taux d'avancement final de cette reaction .
MH=1g/mol Mc=12g/mol Mo=16g/mol
salut
a) la masse d'acide benzoique utilisé pour préparer 500mL de solution :
m=M.c.V fais le calcul.
M=122g/mol
b)
C6H5COOH + H2O = C6H5COO- +H3O+
CV excès 0 0
CV-xf ... xf xf
xmax=CV=10-2 mol/L.0,5L=5.10-3mol
xf=n(H3O+)éq=10-PH.V=10-3,1.0,5=3,97.10 -4 mol
<1
la réaction n'est pas totale.
Bonjour, j'ai ce même exercice à faire, et je voudrais voir si mes calculs sont bons.
Donc pour la question a) la masse est bien de 0,61 g ?
Et pour la question b), suffit-il de calculer 
pour prouver que la réaction n'est pas totale ?
Merci de votre aide !
Cependant, à la questionb), suffit-il de calculer pour prouver que la réaction n'est pas totale ? Merci
bien sure
car si =1 réaction totale
si <1 la réaction n'est pas totale.
si =1 l'équilibre est établit.
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