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L'absorbance
Bonjour,
J'ai une petite question.
Voici l'énoncé :
Pour étudier la cinétique de la réaction, on prélève 5.0 mL du mélange réactionnel que l'on place dans une fiole jaugée de 100 mL. Aux dates indiquées dans le tableau ci-dessous, on ajoute de l'eau distilée glacée dans la fiole jusqu'au trait de jauge et on agite. On remplit une cuve avec cette solution diluée et la place dans le spectrophotomètre. On mesure l'absorbance A de la solution diluée.
| t(s) | 0 | 30 | 60 | 100 | 200 | 300 | 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
| A | 1.10 | 0.88 | 0.77 | 0.67 | 0.52 | 0.42 | 0.35 | 0.24 | 0.17 | 0.12 | 0.10 | 0.08 |
a. Déterminer pour chaque valeur de t, la concentration du diiode dans la solution diluée.
b. En déduire la concentration du diiode dans le mélange réactionnel à chaque date t.
J'ai les réponses mais je dois retrouver la formule qui a permi de trouver les réponses. Et je ne trouve pas ses formules. Si vous pouvez me les donner, merci...
Salut, ton énoncé me semble incomplet.
Pour ma part, j'aurais utilisé la loi de Beer-Lambert :
A = 
.l.C
On plonge une lame de zinc dans une solution de diiode de concentration c = 2.0 x 10-2 mol.L-1 et de volume V = 200 mL.
1. Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui se produit qu_and on met en présence le zinc et le diiode.
2. Dans une expérience préliminaire, on étalonne un spectrophotomètre avec des solutions étalon de diiode de concentration connue. Soit A l'absorbance.
Les résultats sont regroupés dans le tableau ci-dessous.
| c(mol.L-1) | 2.0x10^-4 | 5.0x10^-4 | 8.0x10^-4 | 1.0x10^-3 | 1.2x10^-3 |
| A | 0.21 | 0.55 | 0.88 | 1.10 | 1.32 |
a. Tracer la représentation graphique A = f(c)
b. Trouver l'équation de cette représentation graphique.
c. Quelle est l'utilité de cette expérience préliminaire ?
3. Pour étudier la cinétique de la réaction, on prélève 5.0 mL du mélange réactionnel que l'on place dans une fiole jaugée de 100 mL. Aux dates indiquées dans le tableau ci-dessous, on ajoute de l'eau distilée glacée dans la fiole jusqu'au trait de jauge et on agite. On remplit une cuve avec cette solution diluée et la place dans le spectrophotomètre. On mesure l'absorbance A de la solution diluée.
[TABLEAU DANS LE MESSAGE 1]
a. Déterminer pour chaque valeur de t, la concentration du diiode dans la solution diluée.
b. En déduire la concentration du diiode dans le mélange réactionnel à chaque date t.
4.a Dresser le tableau d'évolution du système chimique au cours de la transformation.
En déduire la valeur de l'avancement x à chaque date t (regrouper les résultats dans un tableau)
b. Tracer la représentation graphique x = f(t)
c. Déterminer le temps de demi-réaction sachant que la transformation est totale.
d. Evaluer la vitesse de réaction aux dates t = 100s et t = 500s.
Conclire sur l'évolution de cette vitesse de réaction.
je n'ai pas réussi la question 2.b et 3.a.b ...
Pouvez-vous m'aider .. .
2. b.
Tu traces la courbe. Normalement tu dois trouver une droite passant par l'origine.
Donc A = f(c) est de la forme A = k.c avec k = coefficient directeur ou pente de la droite.
Bonsoir,
Je sais que la droite admet pour équation y = 1099,4.
Mais je ne vois pas comment on le trouve
Ah oui, merci
Et pour la 3a et 3b, j'ai les résultats (donner par le professeur), mais je ne vois pas comment les obtenir ... svp ?
Le reste, j'ai réussi .
Avec la courbe A = f(c) tu as déterminé l'équation de la droite
A = k.c <=> c =A/k
donc à l'aide de ton premier tableau, si tu connais A, tu peux déterminer c
Pour l'équation de la droite, question 2.b. Je trouve k = 1100
Donc l'equation de la droite est y = 1100x . C'est correcte ?
La question 3.a c'est ok
Par contre, pour la question 3.b On doit multiplier par 20 mais pourquoi 20 ?
Parce qu'on mesure l'absorbance d'une solution DILUEE (a priori, la solution de départ est diluée 20 fois donc c = co/20 <=> co = c.20)
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