Bonjour,
pouvez-vous verifier mes resultats et m'eclairer sur quelques pts svp!!!
On souhaite réaliser le dosage à 25°C d'une solution de sulfate
de fer FeS04 de concentration Co 1,0.10-1mol/L .On donne le potentiel
standard du couple Fe3+ /Fe2+ E1= 0,77V.
1)Sachant que l'on dispose d'une solution de sulfate de cuivre, qui
amène des ions Cu2+ et d'une solution de chlorure cérique ,
qui amène des ions Ce4+ , de concentration Co.
a) Quel couple utiliser expérimentalement afin de réaliser ce dosage
? Justifier.
sachant qu'on veut doser le Fe2+ les 2 elements Cu2+ et Ce4+ etant tout
2 des oxudant je ne voit pas la difference mais peut etre que Ce4+
conviendrais le mieux il est de concentration Co je sais pas comment
justifier meme plus si c'est correct .
b)Décrire le dispositif expérimental (appareil de mesure, nature des électrodes,
verrerie)???
c).Ecrire la réaction de dosage .
On donne les valeurs des potentiels standard des coules Ce4+ / Ce3+
Eo2 = 1, 50V -, Cu2+ /Cu Eo3 = 0,35V.
j'ai les 2 equation suivantes 2Fe2+ + Cu2+ = Cu + 2Fe3+
ou Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
3*)On désigne par x le rapport entre le nombre de moles d'oxydant
versé et le nombre initial de moles de réducteur .
a) Que vaut x à l'équivalence ? b) En négligeant la dilution exprimer
le potentiel E de la solution avant l'équivalence, en fonction
de x
Cela depend des couples en faite à l'equivalence x = le nbrde moles
du reducteur soit 1 ou 2 en fonction des couples cu2+/cu. ou ce4+/ce3+
on aurait alors E= Eoxydant - Ereducteur= ???
.
c) Calculer le potentiel Eéq à l'équivalence. d) Exprimer Ici relation
E=f(x) après l'équivalence
On négligera la dilution.
4*) Représenter soigneusement le graphe du potentiel Ede la solution
en fonction de x en précisant les points particuliers.
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