Bonjour,
Je suis en 4e , je doit faire un exercice en chimie mais je n'y arrive pas , aidez moi ! svp :
On réalise la combustion de 16,7g de fer dans un flacon de 0,5L de dioxygène. Apres combustion , il reste 3,2g de fer et il n'y a plus de dioxygène. On obtient de l'oxyde de fer de formule feO.
1. Ecrire l'équation-bilan ( équilibrée ) de la réaction
2. Calculer la masse de fer qui brûlé
3. Calculer la masse de dioxygène utilisé sachant que 1L de dioxygène a pour masse 1,4 g
4. Sachant que la masse et les atomes se conservent lors d'une transformation chimique , déduire la masse d'oxyde de fer qui s'est formé
Merci d'avance . J'attends vos réponses
Filledu68
1. Ecrire l'équation-bilan ( équilibrée ) de la réaction
2Fe + O2 2FeO
2. Calculer la masse de fer qui brûlé
tu connais la masse de fer au début et celle apres la réaction, tu peux en déduire la masse qui a brulé
3. Calculer la masse de dioxygène utilisé sachant que 1L de dioxygène a pour masse 1,4 g
la réaction est réalisé avec 0,5L de dioxygene et comme tu sais que 1L pese 1,4g, tu peux en déduire la masse de dioxygene utilisé
OK donc la réponse à la question 2 est :
La masse de fer qui à brûlé est de 13,5
Et la réponse à la question 3 est :
La masse de dioxygène utilisé est de 0,9
Si j'ai bien compris , sa doit être sa ^^
Mais derrière 13,5 et 0,9 , je doit écrire quelque chose ?
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