bonjour,
on me donne les molécules suivantes ( éthanol et methoxyméthane) de formule brute C2 H6 O
et on me demande s'ils ont la meme température de fusion, je sais que non...l'éthanol fond plus vite que le méthoxyméthane (je crois) là n'est pas la difficulté je peux le rechercher sur internet,
mais ce que je ne sais pas faire c'est justifier pourquoi....d'après la formule brute de ces deux molécules, lorsque je fais les 2 formules de Lewis possible, j'ai deux isomères...mais je ne sais pas comment justifier parce que ni dans la formule brute ni dans les formules de Lewis il y a une différence(enfin si, il y a deux manières de construction mais il y autant d'atomes de carbone dhydrogène et d'ogygène dans les deux formules...), donc je ne sais vraiment pas pourquoi ils n'ont pas la meme température de fusion...dans mon cours ils ne m'en ont rien dit...
merci d'avance
le point de fusion (de même le point d'ébullition)de l'éthanol est plus élevé que celui du méthoxyméthane car il existe des "liaisons hydrogène " entre les molécules d'éthanol.
Ces liaisons (dues à l'attraction entre l'atome de H (du groupe O-H)d'une molécule et un atome d'oxygène d'une autre) n'existent pas dans le cas du méthoxyméthane.
Il faut donc plus d'énregie pour séparer des molécules d'éthanol que des molécules de méthoxyméthane.
Un peu compliqué pour la seconde !
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