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[Ions Spectateurs] Equation de réaction
Bonjour à tous ,
Je suis face à un problème dont voici l'équation de réaction :
2H3O+ + SO42- + Fe 
Fe2+ + SO42- + H2O + H2
Comme vous l'aurez constaté les ions sulfates sont des ions spectateurs :
1) Dois-je les mettre dans l'équations :
Mon avis :
Je ne sais pas : si je les mets ma solution finale est neutre si je ne les mais pas elle est chargé posititvement.Or on me demande de démontrer par le calcul sa charge
2) Font-ils partis de l'état final / initial ?
3) Dois -je donc les mettre dans le tableau d'avancement afin de pouvoir définir de maniere quantitative le systeme chimique finale et les quantités des espèces chimiques qui le compose ...?
Merci d'avance de vos réponses ...
Dans l'attente de votre aide ,
Panthererose
Veuillez m'excuser dans les produits il y a 2 H2O et non pas un seul ... ceci était un lapsus 
Bonne soirée
salut:
Dans l'équation globale on peut les metre , elle s'écrit comme ceci:
(2H3O+ + SO42- ) + Fe (Fe 2+ + SO42- ) + H2O + H2
mais dans le tableau d'avancement ce n'est pas la peine de les écrire , on doit simplifier avec,car ils se trouvent dans les deux membres et leur
écriture ne changera rien au point de vue anvancement de la réaction.
2H3O+ + Fe Fe 2+ + H2O + H2
il s'agit ici d'une réaction d'oxydo réduction entre deux couples oxydo rédox Fe2+/Fe et H3O+/H2
Fe ---> Fe2+ + 2e-
2 H3O+ + 2e- --->H2 +2H2O
-----------------------------
Fe +2H3O+ ----> Fe2+ + H2 + 2H2O
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