Bonjour, j'aurais besoin d'un peu d'aide car je bloque sur une question qui me permet de repondre a la suite, et regarder vite fais si cela est bon voici mon exo:
Dans 3 tubes a essai introduire dans l'ordre les solutions suivantes en respectant les volumes indiqués dans le tableau
tube 1 2 3
solution
d'eau oxygéné 2 5 2
eau distillé 6 3 6
solution
d'acide sulfurique 1 1 1
Laisser les tubes 1 et 2, à température ambiante. Introduire le tube3 dans un bain marie à 50°
Ajouter simultanément dans les 3 tubes 2 ml d'une solution acqueuse d'iodure de potassium de concentration molaire 0.10 mol.L-1
Observer la teinte des 3 mélanges au bout de quelques minuites
1) a)Citer les 2 couples oxydant/réducteur mis en jeu. écrire les demi-équations associées a ces couples
j'ai marqué H2O2/H2O et H2SO4(2-)/SO3
H2O2 + 2H+ +2e- = H2O
SO3 + H2O + 2e- = H2SO4(2-)
b)En deduire l'équation de la réaction d'oxydoreduction relative a la transformation étudiée.
j'ai mis: H2O2+SO3+H2O+2H+ = H2O+H2SO4(2-)
c) Pourquoi ajouter une solution d'acide sulfurique?
j'ai mis: l'acide sulfurique a comme rôle de réactif
2) Quelle observation permet de suivre l'évolution du systeme? Quelle est l'espece chimique concernée?
j'ai mis: le changement de couleur du a l'acide sulfurique permet de suivre l'évolution du système
3) Préciser l'influence de la température sur la durée d'évolution de la transformation.
j'ai mis:le température est un facteur cinétique, elle accélère la réaction lorsque la température est élevé
4)Quelle est l'influence de la concentration initiale d'un réactif sur la durée d'évolution de la transformation?
j'ai mis: la concentration initiale est un facteur cinétique qui accelere la transformation et le rendement
5)Citez les deux facteurs cinétiques mis en évidence par cette manipulation.
j'ai mis: la température et la concentration
6)POurquoi utiliser les ions permanganate plutôt que des ions iodure (I-) pour effectuer le titrage d'une solution d'eau oxygénée?
la j'ai pa su repondre
Attention, tu as fait une erreur. Ce qui réagit, c'est l'eau oxygénée d'accord mais avec les ions I- ! D'où la coloration de la solution ...
Cela veut dire que les couples mis en jeux sont:
H2O2/H2O et I2/I-
la demi-équation H2O2 est la même mais je ne trouve pas l'autre
l'équation de la réaction est donc H2O2 + 2H(+) + 2I(-) = I2 +H2O
est ce que mais autre réponse sont correctes?
je ne vois pas ce que sa pourait etre car il y a bien une coloration brunatre de la solution qui pourrais diminuer pendant l'évolution du systeme
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