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iode
Bonjour, je bloque que sur un exercice de physique!
-La molécule de diiode
a- Donner la réprésentation de Lewis de la molécule de diiode.
b- Calculer la masse molaire moléculaire du diiode.
-L'ion iodure :
a- Combien d'électrons sur un atome d'iode doit-il gagner ou perdre pour former un ion qui respecte la règle de l'octet?
b- En déduire la formule chimique de l'ion iodure.
c- Quelle est la masse molaire de l'ion iodure?
-Solutions aqueuses de diiode :
On dispose d'une solution mère aqueuse de diiode, de concentration molaire Cm = 5.0*10-3 mol.L-1. On souhaite préparer un volume Vf = 200mL de solution fille de concentration Cf=2.5-10.3 mol.L-1.
a- Comment appelle-t-on l'opération à effectuer ?
b- Déterminer le volume Vm de solution mère à prélever pour réaliser cette opération.
c- Expliquer en détail le mode opératoire en indiquant le matériel approprié.
Merci d'avance de votre aide.
je ne comprend pas pourquoi cette representation car dans la couche externe il iy a 7electrons donc 7*2=14
14/2=7 donc 7 doublet et une liason non ?
2) la masse molaire atomique de I est M(I)=126,9g/mol
donc la masse moléculaire du diiode est :
M(I2)=2.(126,9)=253,8g/mol.
L'ion iodure :
a- un atome d'iode gagner un seul éléctron pour former un ion qui respecte la règle de l'octet.
b- la formule chimique de l'ion iodure est I-
c- la masse molaire de l'ion iodure est M=253,9g/mol
car la masse de l'éléctron est négligeable.
-a- dilution.
b- on applique la relation de la dilution :
Cm.Vm=Cf.Vf
c- on prélève 100mL dev la solution mère que l'on introduit dans une fiole jaugée de 200mL , puis on complète avec l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
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