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insolubilité du sulfate de baryum
bonjour, j'ai un exercice que je n'arrive pas à faire: la solubilité du sulfate de baryum BaSO4 vaut s= 1.0*10^-5 mol/L à 25°C
1) donner l'équation de la réaction de mise en solution du sulfate de baryum (je n'y arrive pas)
2) exprimer la constante d'équilibre associée à cette réaction ( j'y arriverais avec la reponse a la question 1)
3) calculer la valeur de la constante d'équilibre à 25°C (je ne sais pas comment faire à partir de s)
merci.
Bonjour,
1.
Equation de dissolution de BaSO4 dans l'eau.
Tu sais que l'ion sulfate s'écrit SO42-
donc pour équilibre en charge,
BaSO4 = Ba2+ + SO42-
ah merci, je croyais qu'il fallait aussi mettre H2O mais je n'y arrivais pas. et comment trouver la concentration a partir de la solubilité?
A l'aide de l'équation tu as
n(SO42-) = n(Ba2+) = n(SO42-)
donc dans un même volume de solution,
s = [Ba2+] = [SO42-]
Qr,éq = s2
dans ce cas précis.
Si l'équation de dissolution était celle de Na2SO4
on aurait Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
donc s = [Na+]/2 = [So42-] car ici tous les coefficientes stoechiométriques ne sont pas égaux à 1
tu saisis ?
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