Bonjour
Tu as déjà bien réfléchi aux divers problèmes posés par les notions de polarisation des liaisons et de polarité des molécules.
Un conseil : essaie de représenter ta molécule en 3D. Pour cela, commence par dessiner un cube en perspective en plaçant le noyau C au centre du cube. Place les quatre autres noyaux en utilisant 4 sommets sur les 8 du cube sans jamais utiliser deux sommets d'une même arête.
Ensuite, utilise ta méthode habituelle pour savoir si la molécule est polaire ou non.
Indication : la molécule CCl₄ n'est pas polaire mais celle que tu étudies est polaire car F est un peu plus électronégatif que Cl...
Je te laisse réfléchir et poser d'autres questions si tu le juges nécessaire.

Bonjour,

Une fiche de cours de l'île pouvant s'avérer utile : De la structure à l'électronégativité des entités et à la polarité des molécules

Bonjour, merci pour vos réponses,

J'ai réalisé ce cube et ça m'a effectivement permis de mieux visualiser et de justifier par exemple de la polarité du  dichlorodifluorométhane mais il y a toujours quelques zones d'ombres pour moi. Pour le dichlorodifluorométhane, étant donné qu'il n'y a que trois types d'atomes le constituant, tant qu'on met le carbone au milieu, peu importe comment on dispose les deux atomes de chlore et les deux atomes de fluor sur les 4 "emplacements libre" du tétraèdre(les 4 sommets du cube d'arrêtes distinctes pour reprendre ta représentation), les positions relatives des 5 atomes sont toujours les mêmes, et donc la polarité est toujours la même, mais dans un cas où il y a plus de  trois types d'atomes, je ne vois pas selon quel principe disposer les atomes pour être sûr d'en avoir une représentation juste et enfin en déduire la polarité.

Sur la fiche du site, il n'y a aucun exemple pour déduire la polarité à partir de représentations géométrique en trois dimensions. Faut t-il se placer dans plusieurs plans de l'espace et vérifier que les vecteurs coplanaires entre eux s'annulent pour confirmer la non-polarité ?
Si deux moments dipolaires, donc deux vecteurs, sont non-coplanaires, alors ils ne peuvent pas s'annuler et la molécule est forcément polaire, je suppose ?

Ensuite dans mon cours il n'y a aucune méthodologie précise sur ces fameux vecteurs, leur norme notamment ? Je suppose que plus l'écart d'électronégativité est grand, plus le vecteur qui le représente est de norme élevée ?
Je trouve par endroit la mesure des angles formés par les différentes molécule, dans le cas de la molécule coudée par exemple. Ces valeurs sont-elles à retenir ?

Aussi pouvez-vous me confirmer que les deux représentations de Lewis mise dans mon premier message sont toutes les deux valables ?

Merci pour votre aide.

Les atomes de fluor (noyau représenté par une boule rouge) étant plus électronégatifs que les atomes de chlore (noyau représenté par une boule verte) les vecteurs polarisations associés au liaisons C-F doivent être représentés  un peu plus long que les vecteurs polarisation associés aux liaisons C-Cl. La somme des quatre vecteurs polarisation n'est donc pas le vecteur nul. La molécule est donc polaire. Contre exemple la molécule CCl₄ : les quatre vecteurs polarisation sont de même norme et leur somme vectorielle est nulle ; c'est pour cette raison que la molécule CCl₄ est apolaire alors que les quatre liaisons C-Cl sont polarisées.
PS :
Je répondrai demain aux autres questions que tu viens de poser ...

Merci pour ta réponse. Pour le cas du CCl2F2 j'avais effectivement compris ce que tu me décris, mais en fait j'ai l'impression que je ne vais pas pouvoir transposer ce raisonnement pour chaque molécule à représentation tétraédrique.
Je m'explique :
Je suppose qu'il existe des molécules tétraédriques composé de 4 voir 5 atomes distincts, alors, sur leur représentation tétraédrique, comment connaître la position relative correcte des différents atomes qui constituent la molécule tétraédrique, par exemple, supposons cette molécule fictive composés de 5 atomes distincts, je joins deux images.



On peut voir que je l'ai représenté de deux manières différentes, en permutant l'atome rouge et l'atome vert. Techniquement, ces deux représentations se déduisent du même schéma de Lewis, alors, comment savoir quelle représentation tétraédrique est la bonne ?
Quels sont les arguments qui justifient de la justesse d'une de ces deux représentations ? Pour un schéma de Lewis donné, quelles sont les règles qui définissent les positions relatives des différents atomes au sein d'une molécule(en particulier d'une molécule tétraédrique) ? Et est-ce que au final ça a une influence sur les propriétés de la molécule...

Je suppose qu'il existe des molécules(notamment tétraédriques) plus "compliqué", avec des vecteurs de longueur toutes subtilement différentes, et donc, dans ces cas là, il me paraît difficile d'avancer une réponse quant à leur polarité simplement en visualisant la figure, sur un coup de chance, il se pourrait que tous ces vecteurs se compensent parfaitement.
Je m'excuse pour cette avalanche de question, mais je n'ai trouvé aucune réponse à ces questions spécifiques...

Il existe effectivement des molécules de type tétraédrique où l'atome de carbone central est lié à quatre atomes ou groupes d'atomes tous les quatre différents. Par exemple : CFClH. Dans ce cas, tu obtiens deux isomères comme le montre ton schéma. Ces deux molécules ne sont pas superposables mais sont image l'une de l'autre par un miroir plan, un peu comme ta main gauche qui est identique à l'image de ta main droite par un miroir plan. On parle de molécules chirales mais l'étude poussée de la chiralité se fait habituellement au niveau (Bac + 1). Je représente ci-dessous les deux molécules côte à côte pour mieux visualiser ce que je viens d'écrire. La réalité est un peu plus compliquée : les longueurs des liaisons ne sont pas tout à fait égales et les angles de liaison ne sont pas tous égaux à 109°28'.
L'étude de la polarité de la molécule se fait en représentant les vecteurs polarisation d'autant plus long que la différence d'électronégativité entre atomes liés est grande.
La seule chose à connaître par cœur : l'électronégativité augmente fortement de gauche à droite le long d'une ligne du tableau périodique et diminue lentement quand on descend une même ligne de ce tableau avec une exception : H est sensiblement de même électronégativité que C : couche de valence à demi remplie dans les deux cas. Ici la liaison C-H n'est pratiquement pas polarisée. La liaison C-F étant la plus polarisée, suivie de la liaison C-Cl et suivie de la liaison C-Br. Évidemment, dans ces conditions, la molécule est nécessairement polaire. La probabilité d'arriver à une somme vectorielle des vecteurs polarisation égale au vecteur nul est rigoureusement égale à zéro. Cette somme n'est nulle que si les quatre atomes liés à C sont identiques.

Bonjour ! Merci beaucoup pour ton aide ! C'est très clair