Bonjour!

J'ai un exercice à réaliser en chimie et je bloque à un endroit... Ce qui m'empêche de continuer... Pourriez-vous m'aider svp ?

Voici les questions suivies de mes débuts de réponse :

1) Ecrire l'équation générale de la réaction entre un acide et l'eau.
Donner l'expression de K.
HA + H₂O = A^-  + H₃0⁺
Et K = ( [H₃0⁺] * [A^-] / ( [HA] )

2) On considère un volume V = 100.0 mL de solution de cet acide de concentration apportée C = 5.00 * 10^-3 mol.L^-1.
Exprimer les concentrations molaires des espèces en solution en fonction de l'avancement de la réaction d'équilibre dans l'état d'équilibre x_éq
J'ai construit un tableau d'avancement et j'ai déduit :
[A^-]_éq = [H₃0⁺]_éq = x_éq / V
et [HA]_éq = (CV - x_éq) / V
= (5.0 * 10^-4 - x_éq) / V

3) A l'aide de la constante d'équilibre K, montrer que x_éq est solution d'une équation du second degré.
Par conséquent, on a :
K = (x_éq)² / (5.0 * 10^-4 - x_éq)

donc x_éq = K (5.0 * 10^-4 - x_éq))

Et c'est ici que je bloque pour deux raisons :
- Je ne sais pas comment faire partir le x de sous la racine
- Je ne vois pas de quelle équation l'énoncé peut bien vouloir parler...

Pourriez-vous m'aider ?

Merci par avance !