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Important : Solubilité du chlorure de plomb
1. Calculer la concentration molaire C d'une solution de chlorure de plomb Pb2+(aq) + 2 Cl-(aq) à 1,06 g.L-1.
2. En déduire les concentrations molaires effectives des ions présents.
3. Calculer sa conductivité 
à 25°C.
4. Sa conductivité est-elle proportionnelle à C ? Donner l'expression de en fonction de C.
5. On sature, à 25°C, cette solution en y ajoutant du chlorure de plomb de telle sorte qu'il en reste sous forme solide au fond du bécher. Le mélange est filtré et la conductivité du filtrat est mesurée. On trouve = 462 mS.m-1. En déduire la solubilité du chlorure de plomb à 25°C.
Données : MCl = 35,5 g.mol-1. MPb = 207,2 g.mol-1.
(Cl-) = 7,6 mS.m2.mol-1 et (Pb2+) = 12 mS.m2.mol-1
Je ne sais pas du tout comment on passe des g/L en mol/L je l'ai sois disant appris mais comme ma prof explique tellement bien je n'ai rien compris du tout.
Mais je pense que pour la 1) il faut diviser 1.06 g/L par MPb pour le plomb et pour le chlore on fait pareil mais avec MCl
Pour la 2) le plomb contient le résultat trouvé c'est à dire : 1.06/207.2
et pour le chlore on doit faire 1.06/35.5 et le tout diviser par 2 je pense, vu qu'il ya le double d'ions chlorure.
Et pour la 3) =
C
Je crois
masse molaire de PbCl2: M=278,2g/mol
C=n/V or n=m/M d'où C=m/(M*V) avec V=1L
[Pb2+]=C
[Cl-]=2*C
=(Cl-)*2C +(Pb2+)*C
ne pas oublier de convertir les concentrations en mol/m3
4) mettre en facteur C
5) on connait ,on calcule C puis Cm =C*M
Cm est la concentration massique
(à la première question on aurait pu aussi utiliser cette formule dans le sens C=Cm/M)
On retrouve cette formule ainsi
Cm=m/V or m=n*M d'où Cm=n*M/V=(n/V)*M=C*M
Merci beaucoup
Donc si j'ai bien compris la concentration est environ égal à la solubilité ?
Par contre pour MPb c'est la prof qui nous l'a donné donc je vais revoir tous ça.
Merci beaucoup
Mais votre m correspond à une masse, que nous n'avon pas....
m=1,06 g dans 1L c'est en fait la concentration massique Cm
on peut écrire
Cm=m/V=(n*M)/V=(n/V)*M= C*M
donc C=Cm/M
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