Bonjour,


     Je suis bloqué sur un DM, j'aurai besoin de votre aide s'il vous plaît.

Enoncé : un échantillon d'un même ion est extrait d'un minerai. Sous une forme chimiquement stable, l'ion possède deux charges négatives. Cet échantillon est passé au spectroscope de masse ce qui permet d'en connaître la masse : m = 2,11 × 10⁻²⁵ kg.

Question : identifier l'ion par son symbole complet en précisant de quel isotope il s'agit.

Documents à dispositions :
- classification périodique
- diagramme de Segré

Données diverses :
- masse d'un neutron : 1,675 × 10⁻²⁷ kg
- masse d'un proton : 1,673 × 10⁻²⁷ kg
- masse d'un électron : 9,1 × 10⁻³¹ kg

Travail commencé :
- On sait que l'ion possède 2 charges négatives, il s'agit donc d'un anion, qui a gagné 2 électrons.
- On sait aussi que la classification périodique permet de retrouver rapidement les ions formés. Chaque case de la classification correspond à une configuration électronique de l'atome correspondant. Passer à la case suivante à droite revient à ajouter un électron.
- Si l'on ajoute les 2 donnés, on doit donc se déplacer 2 fois vers la droite : ce qui nous place dans la 3ème colonne de la classification périodique. On peut donc en déduire la couche de valence : la 1ère sous-couche s est remplie, mais pas la 2ème sous-couche p.
- On dit que deux atomes sont isotopes s'ils ont le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons et/ou de nucléons. Ils représentent par ailleurs le même élément chimique.


Voila, c'est tout ce que j'ai réussi à faire...


Toute piste de travail est donc la bienvenue, merci d'avance