Salut!

Prq tu n'écris pas l'équation simplement avec des n et des entiers?

Bonjour,
En fait je m'embrouille avec l'équation de l'hydrogène et ce que je dois obtenir..Du coup je n'arrive pas à comprendre comment former l'équation à résoudre =/

Bonjour,

Il faut, en effet, partir de l'équation de la réaction de combustion sachant que tu connais les réactifs/produits ainsi que la formule brute générale d'un alcane. Par contre, il faut l'équilibrer, ce qui conduit à :

.

Je t'explique comment j'ai fait :

- tu commences par équilibrer le nombre d'atomes de C : il y en a à gauche, il faut donc mettre un devant à droite ;

- tu continues avec les atomes de H : il y en a à gauche or à droite tu as 5$ donc pour un atome de H à gauche tu obtiens 2 atomes de H à droite, il faut donc mettre devant ;

- tu termines avec les atomes de O : à droite tu en as soit 1. Or pour 2 atomes de O à gauche, tu obtiens un atome de O à droite, il faut donc mettre devant .

Voilà ! C'est plus clair ou pas ?

Et là suite, tu as pu la faire ? Il faut faire un tableau d'avancement, ça aide pas mal je trouve puisqu'il faut raisonner sur les quantités de matières de chaque molécule.

Ah merci beaucoup j'ai beaucoup mieux compris! Je m'embrouillais avec mes x d'un côté alors qu'en fait tout dépend seulement de n =/
Oui oui le reste j'avais réussi en partant de l'équation finale ^^
Je te remercie encore pour ton aide !

Bon eh bien si tu as réussi la suite c'est parfait tout ça !

Content d'avoir pu t'éclairer dans l'histoire !

Bon après-midi à toi.

En fait en refesant mon exercice pour réviser mon contrôle je me suis rendue compte qu'il y avait quelque chose qui ne collait pas..je n'avais pas tenu compte des coefficients stoechimoétriques pour la masse molaire --'
Or pour la deuxième question, je ne vois pas comment faire si on doit tenir compte des coefficients stoechiométriques..

2) Déterminer les quantités de dixoyde de carbone et d'eau obtenus: en déduire la valeur de n et la formule de A.

J'ai trouvé que n(CO₂) = 0,3 / n
n (H₂O) = 0,7/ (2n+2)

Mais le problème c'est que lorsque je fais mon tableau d'avancement pour déduire la valeur de n j'ai des n² =/ J'obtiens cette égalité et je ne suis pas sûre que ce soit correct:

(0,3/n)/n = [0,7/(2n+2)]/[(2n+2)/2]

Et au final, cela me fait n=12,48 soit n=13. Mais vu que c'est de l'approximatif je pense que je me suis trompée.. Donc je fais un dernier appel à votre aide et merci d'avance

Bonsoir,
Si la masse m₁ d'alcane représente x moles :


On a donc :



En faisant le rapport pour éliminer x :






L'alcane est donc C₆H₁₄ (=> hexane)
On peut même déterminer x et la masse m₁ mais ce n'est pas demandé.

Dans le calcul :
44 => c'est 44 g qui est la masse molaire de CO₂.
18 => c'est 18 g qui est la masse molaire de H₂O.

Merci pour la prise de relais

Bonjour,
Ah ça y est je viens de comprendre mon erreur (:
Merci beaucoup pour votre aide ^^