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identification d'un alcane
on brûle complètement une masse m1 d'un alcane A ; on recueille une masse m2= 13.2g de dioxyde de carbone et une masse m3=6.30g d'eau
1°) Ecrire l'équation de combustion complète d'un alcane ayant n atomes de carbone
2°) Determiner les quantité de dioxyde de carbone et d'eau obtenus ; en déduire la valeur de n et la formule de A
Salut,
1) La formule d'un alcane est C(n)H(2n+2).
Etant donné que la combustion est complète,
C(n)H(2n+2) + (3n+1)/2 O2 
n CO2 + n+1 H2O
2)M(CO2)=M(C)+2M(O)=12+2
16
=44 g/mol
dc n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)
=13.2/44
=0.3 mol
M(H2O)=2M(H)+M(O)
=21+16
=18 g/mol
dc n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)
=6.3/18
=0.35 mol
A l'aide d'un tableau d'avancement:
nxm=0.3 c'est à dire xm=0.3/n
(n+1)xm=0.35 c'est à dire xm=0.35/n+1
dc 0.3/n=0.35/n+1
dc(n+1)0.3=n0.35
dc 0.3n+0.3-0.35n=0
dc -0.05n=-0.3
dc n=6
Finalement C6h14
Voilà 
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